Question

（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號      ，該元素在周期表中的位置                   。
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號“8”代表        （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是              （填右圖中的序號）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是            （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                                。
（4）k與l形成的化合物kl₂的電子式是        ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
        晶體。
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖（甲）所示，其晶胞特征如下圖（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖（丙）所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
晶胞中i原子的配位數(shù)為             ，一個晶胞中i原子的數(shù)目為              ， 該晶體的密度為__________________（用M、N_A、d表示）。

Answer 1

（1）Fe   (1分)  第四周期第VIII族  (1分) 
（2） Si  (1分) ； 2  (1分)        
（3）SiC (1分)；因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小， SiC中C－Si鍵鍵長比晶體Si中Si－Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高   (2分)。
（4）(2分) ；分子  (1分)
（5）12  (2分)；4 (2分)；或 (2分)

解析