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        1. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g) 2C(g),2 s時測得C的濃度為0.6mol·L1。下列說法正確的是
          A.用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s)
          B.用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.6mol/(L·s);
          C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L1
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
          B.對已達到化學平衡的反應僅改變濃度,若平衡移動,則平衡常數(shù)(K)一定不變。
          C.電鍍時應把鍍件置放電解槽的陽極。
          D.電解AlCl3來制取金屬鋁。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用于凈化汽車尾氣的反應:2NO(g)+2CO(g)CO2(g)+N2(g),己知該反應速率極慢,570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是                                                    (   )
          A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
          B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
          C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
          D.570K時及時抽走CO2、N­2,平衡常數(shù)將會增大,尾氣凈化效率更佳

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (18分)化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
          Ⅰ (1)在298K、101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為:                                          。
          氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗(圖中所用電極均為惰性電極)。分析該裝置、回答下列問題:

          (2)氫氧燃料電池中,a電極為電池的是      (填“正極”或“負極”),氣體M的分子式        ,a電極上發(fā)生的電極反應式為:                            。
          (3)若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。(保留小數(shù)點后2位)
          Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是:
          N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.2kJ·mol-1
          (4)下列事實中,不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是        。
          ① N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變;
          ② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2;
          ③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N;
          ④ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2;
          ⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變;
          ⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
          (5)已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應,測得如下數(shù)據(jù):

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:
          ①反應進行到2小時時放出的熱量為      kJ。
          ②0~1小時內(nèi)N2的平均反應速率       mol·L-1·h-1
          ③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K==            (保留兩位小數(shù))。
          ④反應達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol,化學平衡向   方向移動(填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)
          在溶液中,反映分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為、。反映物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。


          請回答下列問題:
          (1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是:
          ②_____________;
          ③______________;
          (2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________;實驗③平衡時C的濃度為__________;
          (3)該反應的>0,判斷其理由是________________;
          (4)該反應進行到4.0min時的平均反應速度率:
          實驗②:=___________;
          實驗③:=_______________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          1000℃時,硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應:Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
          (1)該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。
          已知K1000<K1200,則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
          (2)該溫度下,在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,5分鐘后測得固體質(zhì)量為1.10 g。則5分鐘內(nèi)H2的平均反應速率為_________________。
          (3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。
          a.容器內(nèi)壓強保持不變        b.容器內(nèi)氣體密度保持不變
          c.c(H2) = c(H2O)              d.υ(H2) =υ(H2O)
          (4)向平衡體系中加入焦炭,下列圖像正確的是___________(填序號)。

          (5)用有關(guān)離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________,欲使該溶液中S2—濃度增大,平衡逆向移動,可加入的物質(zhì)是____________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (7分)為了除去工業(yè)廢氣中的SO2,將“SO2轉(zhuǎn)化為(NH42SO4”的資料摘錄如下:“一個典型的實例:初步處理后的廢氣中含0.2%的SO2和10%O2(體積比,下同)。400℃時將廢氣以5m3/h的速率通過V2O5催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合,再噴入水(290g/h),此時氣體溫度由400℃降為200℃。在熱的結(jié)晶裝置中可得到(NH42SO4晶體(氣體體積均折算成標準狀況)!崩蒙鲜鲑Y料,用氨來除去工業(yè)廢氣中的SO2,回答下列問題:
          (1)按反應中的理論值,SO2和O2的物質(zhì)的量之比是2:1,該資料中的比值是        
                    ,簡述不采用2:1的理由是                              
          (2)通過計算,說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h的速率的氨氣混合?
          (3)若某廠每天排放1104m3這種廢氣,按上述方法該廠每月(按30天計算)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)設(shè)反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1
          反應②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下, K1、K2的值如下:
          T(K)
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.36
          1173
          2.15
          1.67
           
          (1)平衡常數(shù)K1的表達式為          ________________    。
          (2)現(xiàn)有反應③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0,這是一個           (填“吸”或“放”)     熱反應,要使反應③在一定條件下建立的平衡向右移動,可采取的措施的有            。
          A.縮小反應容器容積        B.擴大反應容器容積       C.降低溫度
          D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量
          (3)若反應Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行;Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(CO)(其他條件均相同),則兩者的反應速率         (填序號)。
          A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無法判斷
          (4)以下圖像:(圖中v為速率,φ為生成物的百分含量,T為溫度)

          其中符合反應①的是   _________ (填圖像序號,下同),符合反應②的是   ___   。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          反應C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
          A.增加固體C的量B.加入適當?shù)拇呋瘎?/td>
          C.保持壓強不變,充入惰性氣體使容器容積增大
          D.保持容器容積不變,充入惰性氣體使體系壓強增大

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