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          將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2A(g)＋B(g) 2C(g)，2 s時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是
          A．用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s)
          B．用物質(zhì)B表示的平均反應速率為0.6mol/(L·s)；
          C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          D．2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
          B．對已達到化學平衡的反應僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)(K)一定不變。
          C．電鍍時應把鍍件置放電解槽的陽極。
          D．電解AlCl3來制取金屬鋁。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知該反應速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是                                                    （   ）
          A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
          B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
          C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
          D．570K時及時抽走CO2、N­2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：                                          。
          氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

          （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負極”），氣體M的分子式        ，a電極上發(fā)生的電極反應式為：                            。
          （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。（保留小數(shù)點后2位）
          Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應是：
          N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
          (4)下列事實中，不能說明上述可逆反應已經(jīng)達到平衡的是        。
          ① N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變；
          ② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
          ③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
          ④ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；
          ⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
          ⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
          （5）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中反應，測得如下數(shù)據(jù)：

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應進行到2小時時放出的熱量為      kJ。
          ②0~1小時內(nèi)N2的平均反應速率       mol·L-1·h-1。
          ③此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K==            （保留兩位小數(shù)）。
          ④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化學平衡向   方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          在溶液中，反映分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反映物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。


          請回答下列問題：
          （1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
          ②_____________；
          ③______________；
          （2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為__________；
          （3）該反應的>0，判斷其理由是________________；
          （4）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
          實驗②：=___________；
          實驗③：=_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________。
          已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1.10 g。則5分鐘內(nèi)H2的平均反應速率為_________________。
          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。
          a．容器內(nèi)壓強保持不變        b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
          c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
          （4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。

          （5）用有關(guān)離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質(zhì)是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，將“SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4”的資料摘錄如下：“一個典型的實例：初步處理后的廢氣中含0．2%的SO2和10%O2（體積比，下同）。400℃時將廢氣以5m3/h的速率通過V2O5催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合，再噴入水（290g/h），此時氣體溫度由400℃降為200℃。在熱的結(jié)晶裝置中可得到（NH4）2SO4晶體（氣體體積均折算成標準狀況）�！崩蒙鲜鲑Y料，用氨來除去工業(yè)廢氣中的SO2，回答下列問題：
          （1）按反應中的理論值，SO2和O2的物質(zhì)的量之比是2：1，該資料中的比值是        
                    ，簡述不采用2：1的理由是                              。
          （2）通過計算，說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h的速率的氨氣混合？
          （3）若某廠每天排放1104m3這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）設(shè)反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
          反應②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下：
          T(K)
          		K1
          		K2
          973
          		1.47
          		2.36
          1173
          		2.15
          		1.67
           
          （1）平衡常數(shù)K1的表達式為          ________________    。
          （2）現(xiàn)有反應③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個           （填“吸”或“放”）     熱反應，要使反應③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有            。
          A.縮小反應容器容積        B.擴大反應容器容積       C.降低溫度
          D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量
          （3）若反應Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應速率         （填序號）。
          A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無法判斷
          （4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

          其中符合反應①的是   _________ （填圖像序號，下同），符合反應②的是   ___   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
          A．增加固體C的量B．加入適當?shù)拇呋瘎?/td>
          C．保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大
          D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大
          

			
          

			
          
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