將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):
3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O。下列判斷合理的是( )
A.Fe(NO3)x中的x為2 |
B.反應(yīng)中每生成0.2 mol 還原產(chǎn)物,就有0.6 mol 電子轉(zhuǎn)移 |
C.稀HNO3在反應(yīng)中只起氧化劑作用 |
D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng) |
B
解析試題分析:根據(jù)N守恒可計算出x=3,A錯誤;Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3,所以3molFe3O4反應(yīng),化合價升為+3價的Fe只有3mol,D錯誤;Fe失電子數(shù)為3,HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性,C錯誤;28molHNO3反應(yīng),降為+2價的N只有1mol,每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol,B正確。
考點:氧化還原反應(yīng)基本概念及計算
點評:解決此類題目的關(guān)鍵是掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,部分元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)要看清楚發(fā)生化合價變化的原子個數(shù)。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
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科目:咸陽模擬 題型:單選題
來源:A.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3﹦9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 反應(yīng)中每還原0.2 mol氧化劑,就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移 |
B.KMnO4、O2、H2O2、H2SO4(。、H2O、K2SO4、MnSO4存在于同一化學反應(yīng)中,配平后硫酸的化學計量數(shù)為5 |
C.0.2mol?L-1CH3COONa溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
D.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害,不可食用 |
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科目:高中化學 來源:2011年陜西省咸陽市高考化學模擬試卷(三)(解析版) 題型:選擇題
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