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          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A.SO2能使KMnO4水溶液褪色
          B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
          C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
          D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. SO2有還原性，可以將酸性KMnO4還原而褪色，故A正確；
          B. CO2和SO2均使澄清石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B錯誤；
          C. S粉在純氧中燃燒也是生成SO2，故C錯誤；
          D. 亞硫酸的酸性弱于鹽酸，依據(jù)強酸制弱酸規(guī)律，SO2與CaCl2不反應(yīng)，故D錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述或書寫正確的是
          A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，則相同條件下，2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和
          B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1
          C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1
          D. 500℃、30MPa時,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應(yīng),放出熱量19.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強，有望取代鋰電池。其放電過程可表示為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是 （ ）
          A. 放電過程中, 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          B. 放電過程中, 陽離子移向Ag2O 電極
          C. Zn 電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
          D. 放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）2Z（g），若最初A的物質(zhì)的量濃度是2mol/L，測得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ（A）=0.15mol/（Ls），則反應(yīng)進行到10s時容器中A的物質(zhì)的量濃度是
          A. 3mol/L B. 1.2 mol/L C. 0.5mol/L D. 3.5 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對科學(xué)家的相關(guān)成果的說法正確的是（ ）
          A. 屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類
          B. 閔恩澤研發(fā)重油裂解的催化劑，催化裂解可以獲得很多重要的化工原料
          C. 凱庫勒研究了苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
          D. 門捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氟化鋰(LiF)難溶于水，可用于核工業(yè)、光學(xué)玻璃制造等。以透鋰長石(含Li2O、Al2O3、SiO2)為原料制備氟化鋰的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          (1)濾液I中含有的金屬離子有________，濾渣I的一種用途是________________。
          (2)濾渣Ⅱ是目前應(yīng)用最廣泛的無機阻燃劑，寫出生成濾渣Ⅱ的離子方程式：________________。常溫下，若向濾液I中滴加氨水調(diào)節(jié)pH=5時，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，則溶液中A13+________(填“是”或“否”)沉淀完全(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時沉淀完全)。
          (3)操作Ⅳ包括________________、________________和干燥。
          (4)寫出Li2CO3與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，該反應(yīng)不能在玻璃容器中進行的原因是________________________(用化學(xué)方程式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
          A. 電池工作時，鋅失去電子
          B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
          C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
          D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石棉是過去常用的保溫、絕熱、防火材料，但現(xiàn)已確認為致癌物質(zhì)，并正在開發(fā)它的代用品。石棉的組成可用化學(xué)式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合價是 ( )
          A. +2 B. －2 C. +4 D. －4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制備活性CuCl的流程如下：
          （1）濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化產(chǎn)物為：__________。
          （2）除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
          （3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：
           序號
          溫度/℃
          時間/min
          壓強/KPa
          殘液顏色
          a
          110
          60
          101.3
          淺藍色
          b
          100
          40
          74.6
          幾乎很淺
          c
          90
          30
          60.0
          無色透明
          由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______（填序號），請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。
          （4）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式___________________________。
          （5）實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為
          陰極：產(chǎn)生無色氣體；
          陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；
          U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。
          ①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________。
          ②有同學(xué)提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息，哪些可以支持該同學(xué)的說法________。（填序號）
          a．容易脫水變成紅色的Cu2O
          b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水
          c．CuOH的Ksp=2×10-15
          d．易被氧化成Cu(OH)2
          

			
          

			
          
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