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          下列關(guān)系正確的是(    )
          A．離子半徑：Cl-＞F-＞Al3+＞Na+
          B．熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞干冰
          C．結(jié)合H+能力：＞＞
          D．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          離子半徑大小比較問題主要看兩方面：①電子層數(shù)越多，半徑越大。②電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)小的半徑大，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)涉及晶體熔點(diǎn)高低比較問題，一般：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。而金屬晶體熔點(diǎn)差別較大，需具體問題具體分析；C項(xiàng)應(yīng)為＞＞；D項(xiàng)中應(yīng)是PH3＜H2S＜HCl＜HF。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：
          （1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________。
          （2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________，根據(jù)價層電子對互斥理論預(yù)測BA2D的分子構(gòu)型為____________。
          （3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個BC-。與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上。根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡正整數(shù)表示）________ 
          （4）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體
          結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

          離子晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/kJ·mol－1
          		786
          		715
          		3401
          根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的O2-有__________________個。
          （5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是                               （   ）
          A．K2O、MgO、CaOB．MgO、K2O、CaO
          C．MgO、CaO、K2OD．CaO、MgO、K2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于化學(xué)鍵的下列說法正確的是                    （   ）
          A．構(gòu)成離子晶體的作用力可能是離子鍵也可能是共價鍵
          B．氯化銫晶體是由氯化銫分子構(gòu)成的
          C．由于離子的帶電量有限,一個離子可以同時吸引的帶相反電荷的離子數(shù)也有限
          D．一種離子化合物如果適合作耐高溫材料,它的晶格能一定相當(dāng)大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          白磷分子中P—P鍵易斷開，若一個白磷分子中每個P—P鍵斷開插入一個氧原子，則一共可結(jié)合____________個氧原子，這樣得到磷的一種氧化物，其分子式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          金屬原子在二維空間里的放置有圖3－20所示的兩種方式，下列說法中正確的是（　�。�

          圖3－20
          A．圖（a）為非密置層，配位數(shù)為6
          B．圖（b）為密置層，配位數(shù)為4
          C．圖（a）在三維空間里堆積可得鎂型和銅型
          D．圖（b）在三維空間里堆積僅得簡單立方
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對三種晶體元素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：
          代號
          		熔點(diǎn)
          		硬度
          		水溶性
          		導(dǎo)電性
          		水溶液與Ag＋反應(yīng)
          A
          		-114.2 ℃
          		很小
          		易溶于水
          		水溶液導(dǎo)電，液態(tài)不導(dǎo)電
          		有白色沉淀產(chǎn)生
          B
          		801 ℃
          		較大
          		易溶于水
          		溶于水或熔化均導(dǎo)電
          		有白色沉淀產(chǎn)生
          C
          		3 350 ℃
          		很大
          		不溶于水
          		不導(dǎo)電
          		無反應(yīng)
          根據(jù)表中的有關(guān)事實(shí)，完成下列問題。?
          （1）寫出晶體的化學(xué)式：A       ，B    ，C    。?
          （2）晶體類型：A       ，B    ，C    。?
          （3）組成晶體的微粒：A     ，B    ，C    。?
          （4）晶體中微粒間的作用力：A       ，B    ，C    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于氫鍵，下列說法中，正確的是  (          ) 
          A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
          B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
          C．含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵
          D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化合物FeO具有NaCl型結(jié)構(gòu)。在天然樣品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶體存
          在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe2+和Fe3+可以將組成為Fe0.95O的某天然FeO樣品表示為                                                        
          A．Fe2+0.45Fe3+0.50OB．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
          C．Fe2+0.15Fe3+0.80OD．Fe2+0.20Fe 3+0.75O
          

			
          

			
          
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