Question

反應A+3B＝2C+D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(A) ＝0.15mol/(L·s)       
②v(B)＝0.6mol/(L·min)  
③v(C)＝0.5mol/(L·s)  
④v (D) ＝0.45mol/(L·s) ，

則反應進行由快到慢的順序為：

1. A.
   ④＞③＞①＞②  
2. B.
   ②＞④＞③＞① 
3. C.
   ②＞③＞④＞① 
4. D.
   ④＞③＞②＞①

Answer 1

A
同一個化學反應用不同的物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值可能是不同的，但表示的意義是相同的，所以在比較反應速率大小時，應該換算成用同一種物質(zhì)來表示，然后才能直接比較反應速率大小。根據(jù)速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，如果都用A表示反應速率，則分別為0.15mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)、0.25mol/(L·s)、0.45mol/(L·s)，所以答案選A。