Question

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_____________________________________________________________________．
（2）某同學(xué)未加入其他反應(yīng)物，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/67/6/0pwbp3.gif" style="vertical-align:middle;" />框中畫(huà)出該裝置：

 
（3）在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積___________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？___________(填“可行”或“不可行”)．
（4）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是原因是兩份溶液中Cu^2＋濃度不同造成，你認(rèn)為該同學(xué)的判斷 _____ （填 “對(duì)” 或 “不對(duì)”）

Answer 1

(1)Cu+H₂O₂+2HCl =" CuCl" ₂+ 2H₂O （2分）
（2）作圖：以銅為陽(yáng)極，以鹽酸為電解質(zhì)溶液的電解池裝置。（2分）

（3）大于（2分）；可行（2分）
（4） 不對(duì)（2分）；

解析