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          【題目】把等物質的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質是 ( )
          A．H2  B．Ag C．Cl2 D．O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：物質的量相等，發(fā)生NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3，反應后溶質為Na2SO4和NaNO3，根據(jù)電解原理，電解水，陽極上發(fā)生：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，故選項D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)：m(O)>1：8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是(　　)
          A. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
          B. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
          C. Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
          D. CuO沒有全部被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能夠證明甲烷分子的空間結構為正四面體的事實是(　　)
          A. 甲烷分子中4個C—H鍵的強度相同
          B. 甲烷分子中4個C—H鍵的長度相同
          C. 甲烷的一氯代物只有1種
          D. 甲烷的二氯代物只有1種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2升的密閉容器中，有反應mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時，各物質的變化為A減少了a mol·L-1，B的平均反應速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m︰n︰p︰q為（ ）
          A．3︰1︰2︰2 B．1︰3︰2︰2
          C．1︰3︰2︰1 D．1︰1︰1︰1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質是一個重要的課題。
          (1)氯化鐵晶體的制備：
          ①實驗過程中裝置乙發(fā)生反應的離子方程式有________，儀器丙的作用為_________。
          ②為順利達成實驗目的，上述裝置中彈簧夾打開和關閉的順序為_______________。
          ③反應結束后，將乙中溶液邊加入_____________，邊進行加熱濃縮、______、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品。
          (2)氯化鐵的性質探究：
          某興趣小組將飽和FeC13溶液進行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部得到固體。為進一步探究該固體的成分設計了如下實驗。（查閱文獻知：①FeC13溶液濃度越大，水解程度越小 ②氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃ ，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔點670℃) 
          操作步驟
          實驗現(xiàn)象
          解釋原因
          打開K , 充入氮氣
          D中有氣泡產(chǎn)生
          ①充入N2的原因________
          關閉K, 加熱至600℃，充分灼燒固體
          B中出現(xiàn)棕黃色固體
          ②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因__________
          實驗結束，振蕩C靜置
          ③___________
          ④________________（用相關的方程式說明）
          ⑤結合以上實驗和文獻資料，該固體可以確定的成分有______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含硫化物是自然界中最為重要的自然資源之一，在生產(chǎn)生活中應用非常廣泛。
          （1）燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術和脫硝(除NOx)技術是環(huán)境科學研究的熱點。以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉化聯(lián)合進行的脫硫和脫硝技術反應的熱化學方程式。
          NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ＋NO(g) △H=a kJ·mol－1
          2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=b kJ·mol－1
          ① 反應2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=_______KJ/mol－1。
          ② 將SO2通入硫酸鐵溶液也能發(fā)生類似的反應。請寫出該反應的離子方程式____________ 。
          （2）MnSO4是重要的基礎錳鹽。工業(yè)上，生產(chǎn)MnSO4的方法有多種。
          ①一種較為環(huán)保的方法是：利用纖維素水解產(chǎn)物還原軟錳礦的方法生產(chǎn)MnSO4，其反應方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4
          n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4
          C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O
          從理論上講，每生產(chǎn)1噸MnSO4需要的纖維素的質量為____噸。
          ②軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很難達到飼料級的生產(chǎn)標
          準。工業(yè)上常用氧化劑來除去其中的砷。可以除去砷的氧化劑有:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在實際生產(chǎn)中，選用的氧化劑是軟錳礦，可能的原因是_________。
          ③在生產(chǎn)MnSO4的浸出渣中常會產(chǎn)生一些硫磺，可以利用四氯乙烯來回收硫磺，
          回收硫磺過程中受外界影響較大的因素主要有:萃取溫度、液固比等。下圖1是上述3種因素對萃取硫磺質量影響的關系圖。
          請根據(jù)以上圖表信息，選擇最佳的萃取溫度和液固比_____________。
          (3)有人設想用電化學法將SO2轉化為H2SO4的原理如圖2所示。
          ① 該電解質溶液中質子的流向是_____;(填“從正極流向負極”或“從負極流向正極”)
          ② 寫出該電池負極反應的電極反應方程式:_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是( )
          A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
          B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
          C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
          D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關系如下圖1。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2－相同。
           
          試回答：
          （1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。
          （2）與元素D離子所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同的微粒是________________。（用化學式作答，下同）
          （3）B和E最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的_________________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ___________，Ⅱ__________，觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。
          （4）由以上五種元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
          物質
          組成和結構信息
          a
          含有A、C、D的鹽
          b
          C、D組成的化合物，且原子數(shù)之比為1∶1
          c
          化學組成為AC2
          ①a含有的化學鍵有___________________________________； 
          ②b與c反應的化學方程式為_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學方程式正確的是
          A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1
          B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol1
          C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol1
          D．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol1
          

			
          

			
          
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