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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          100mL6mol/L的H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據反應的實質為Zn+2H+═Zn2++H2↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，以此來解答．
          解答：解：A．加入碳酸鈉，與硫酸反應生成二氧化碳，減緩反應速率，硫酸不足，且影響生成氫氣的總量，故A不選；
          B．加水，氫離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，故B選；
          C．加硫酸鈉固體，對反應無影響，反應速率不變，故C不選；
          D．加（NH4）2SO4（s），水解顯酸性，增大氫離子的濃度及量，則反應速率加快，生成氫氣的總量變大，故D不選；
          故選B．
          點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，選項D為學生解答中的難點，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量．下列措施不能達到上述目的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          過量鋅粉跟100mL6mol/L鹽酸反應，在一定溫度下，為加快反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應混合物中加入適量的（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如下圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水。現向燒杯甲中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解。

          試回答：
          （1）A瓶中氣體的顏色________，理由是________。
          （2）B瓶中氣體的顏色________，理由是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年魯科版高中化學必修2 2.2化學反應的快慢和限度練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          把100mL6mol／L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的    (    )
          


          A．Na2CO3固體       B．NaOH固體        C．硫酸鉀溶液        D．水
          


           
          

			
          

			
          
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