Question

【題目】某同學做如下實驗，以探究反應中的能量變化。

(1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。

(2)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式：_______________。

(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。

Answer 1

【答案】放 吸2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑低于

【解析】

（1）探究化學反應中的能量變化時，溫度升高，則反應放熱；溫度降低則反應吸熱；（2）放熱反應中反應物總能量高于生成物，吸熱反應中反應物總能量低于生成物，據(jù)此分析。

(1)反應后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說明(a)中反應為放熱反應，(b)中反應為吸熱反應；(2)鋁與鹽酸反應的離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；(3)(b)中反應為吸熱反應，根據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量應該低于生成物的總能量。