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          【題目】關(guān)于常溫下pH=3的HF溶液，下列敘述正確的是
          A. c(H+)=c(F-)
          B. 加水稀釋時，c(F-)/c(HF)增大
          C. 與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性
          D. 加入NaF固體可以抑制HF的電離，使溶液中c(F-)減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、HF電離出的H+和F-濃度相等，水也電離出極少量的H+，所以c(H+)>c(F-)，A錯誤；B、HF為弱酸，存在電離平衡，加水稀釋時F-和HF的濃度均減小，但平衡正向移動，F-濃度的減小程度小于HF濃度的減小程度，所以c(F-)/c(HF)的比值增大，B正確；C、pH=3的HF與pH=11的NaOH等體積混合，因為HF為弱酸，所以HF過量，溶液呈酸性，C錯誤；D、HFH++F-，加入NaF固體，F-濃度增大，平衡逆向移動，HF的電離程度減小，但F-的濃度仍然增大，D錯誤。正確答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.硅是制造太陽能電池的材料
          B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
          C.AlCl3可用作冶煉金屬鋁
          D.醫(yī)學(xué)上常用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH與離子濃度變化如圖所示,下列說法正確的是（ ）
          A. 直線M表示pH與lg的變化關(guān)系
          B. Ka2(H2A)=10-4.3
          C. 交點e的溶液中：c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
          D. f點溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】計算機芯片的主要成分 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響，在室溫下按照如下方案完成實驗。
          實驗編號
          反應(yīng)物
          催化劑
          ①
          10mL2% H2O2溶液
          無
          ②
          10mL5% H2O2溶液
          無
          ③
          10mL5% H2O2溶液
          1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
          ④
          10mL5% H2O2溶液+少量HCI溶液
          1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
          ⑤
          10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液
          1mL0.1mol/LlFeCl3溶液
          (1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________。
          (2)實驗①和②的目的是_________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進________________________。
          (3)寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________。
          (4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是
          A. 步驟④的操作是過濾
          B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全
          C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
          D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
          (1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
          ①稱量　②計算�、廴芙狻、軗u勻　⑤轉(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s�、釗u動
          其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。
          (2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________ g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。
          (3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
          (4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：
          ①________________________________________________________________________
          ②________________________________________________________________________
          (5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。
          A．所用NaOH已經(jīng)潮解
          B．向容量瓶中加水未到刻度線
          C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
          D．用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】柴靜霧霾調(diào)查紀錄片《穹頂之下》中的PM2.5是空氣污染物之一，其中PM2.5 指( )
          A. 固體小顆粒 B. SO2 C. 氮氧化物 D. CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過渡金屬催化的反應(yīng)已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會對環(huán)境造成的不利影響。因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑應(yīng)用成為熱點。以下是以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備CoCO3的一種工藝流程：
          下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）
          金屬離子
          開始沉淀的pH
          沉淀完全的pH
          Co2+
          7.6
          9.4
          Al3+
          3.0
          5.0
          Zn2+
          5.4
          8.0
          回答下列問題：
          （1）“酸浸”時通入SO2的目的是 ____________，反應(yīng)的離子方程式為______________。
          （2）“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是 __________________。
          （3）“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________。
          （4）用得到的CoCO3等為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法可以制得兩種CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價），均可用作H2O2分解的催化劑，有較高的活性。如圖是兩種不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：____________法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____________ 。
          （5）用純堿沉淀轉(zhuǎn)化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料得到CoCO3，向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有CoCO3沉淀生成時，溶液中=___________。[已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 Ksp (CoCO3)=1.4×10- 13]
          

			
          

			
          
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