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          下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是
          

          

          [     ]
          A．電解一段時間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
          B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng) 
          C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
          D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鈦（Ti ）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
          （l）電解飽和食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式是
          2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
          2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
          ．
          （2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式（不用寫條件）
          2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
          2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
          ．
          （3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
          ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
          則2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
          -512kJ/mol
          -512kJ/mol
          ．
          反應(yīng)2Mg（s）+TiCl4（s）2MgCl2（s）+Ti，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：
          Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
          Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
          ．
          （4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成96t 甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2
          5
          5
           t （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）．
          （5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正極發(fā)生的電極方程式為：3O2+6H2O+12e-=12OH-．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
          2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
          2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?濰坊模擬）工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．下圖1是離子交換膜法（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）電解飽和食鹽水，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
          氯氣
          氯氣
          ，NaOH溶液的出口為
          a
          a
          （填字母），精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
          d
          d
          （填字母），干燥塔中應(yīng)使用的液體是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．

          （1）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4、H2、O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
          SiCl4+2H2+O2 
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          SiCl4+2H2+O2 
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          ．SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中反應(yīng)3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗NaCl的質(zhì)量為
          0.35
          0.35
          kg．
          （2）如圖2，實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
          Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl(濃)
          △
          .
          .
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
          e
          e
          （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
          d
          d
          （填代號）．
          可選用制備氣體的裝置：
          （3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣．現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
          134.4
          134.4
          m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．下圖（左圖）為電解槽的示意圖．
          （1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的
          ③⑤
          ③⑤
          通過．（填下列微粒的編號）
          ①H2②Cl2③H+④Cl-⑤Na+⑥OH-
          （2）寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：
          2Cl─-2e-=Cl2↑
          2Cl─-2e-=Cl2↑
          ．
          （3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          35.7%
          35.7%
          ．
          （4）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問題：
          ①寫出在電解過程中陰極發(fā)生的電極方程式
          2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
          2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
          ．
          ②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：
          蒸發(fā)結(jié)晶
          蒸發(fā)結(jié)晶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。
          （1）下圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是     ；NaOH溶液的出口為       （填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為       （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是      。
          （2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。
          ① SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為                       。
          ② SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
             3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
          達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為  ______kg。
          （3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣     （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年廣東省中山市高三化學(xué)模擬試卷（七）
				題型：填空題
			
          

						
          鈦(Ti )被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>


          


          （l）電解飽和食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式是                             
。
          


          （2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程  
                        。
          


          （3）已知：①M(fèi)g(s)
+ Cl2(g)＝MgCl2(s)    △H
=－641kJ·mol-1
          


          ②Ti(s)
+ 2Cl2(g)＝TiCl4(s)           △H
= －770kJ·mol-1
          


          則2Mg(s)
+ TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)    △H＝         
。
          


          反應(yīng)2Mg(s)
+ TiCl4(s)2MgCl2(s)
+ Ti，在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是：  
        ______________________________________   
。
          


          （4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                                  
。
          


           
          

			
          

			
          
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