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          研究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，探究反應(yīng)規(guī)律，是提高我們化學(xué)素養(yǎng)的有效手段，其中“以強(qiáng)制弱”的規(guī)律是我們所熟知的。
            
          （1）今有HA、H2B兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B（少量）+A-=== HB-+HA ，則在A-、HB-、B2-離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是        ；
            
          （2）酸性強(qiáng)弱除了與物質(zhì)本身屬性有關(guān)外，還和溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。那么在液氨中反應(yīng)：CH3COONa + HCl == NaCl + CH3COOH 能否發(fā)生，為什么？                                                          ；
            
          （3）鋁銨礬，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨，向該鹽的溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：
            
          ①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；
            
          ②有刺激性氣味的氣體放出；
            
          ③白色沉淀量逐漸增多；
            
          ④白色沉淀逐漸消失；
            
          請(qǐng)排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號(hào)回答）                   ；
            
          （4）在氧化還原反應(yīng)中，也有“以強(qiáng)制弱”的類似規(guī)律。已知MnO2在酸性溶液中易被還原成Mn2+， MnO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(    )
            
          A．3Cl2 ＋ 6FeI2 = 2FeCl3 ＋4FeI3           B．Cl2 ＋ FeI2=FeCl2 ＋I(xiàn)2
            
          C．MnO2＋4HCl = MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O   D．2Fe3＋＋2I－= 2Fe2＋＋I(xiàn)2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）B2-
            
          （2）在液氨HCl和CH3COOH都是強(qiáng)酸，沒(méi)有離子濃度的降低，故上述反應(yīng)不能發(fā)生。
            
          （3）①③②④
            
          （4）A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
          ③C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
          回答下列問(wèn)題
          （1）H2的燃燒熱為
           
          ．
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
          則a=
           
          ；該反應(yīng)的熵△S
           
          0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
           
          ．
          （3）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)．
          ①下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
           
          ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
          C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          ②以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （4）有同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．
          ①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．
          精英家教網(wǎng)
          電解質(zhì)溶液乙是
           
          （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          ②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
           
          （填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行科學(xué)研究活動(dòng)。 
          ［探究活動(dòng)一］探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，用經(jīng)過(guò)砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短。
          ［探究活動(dòng)二］探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          金屬質(zhì)量/g
          金屬狀態(tài)
          c(H2SO4)/mol·L-1
          V(H2SO4)/mL
          溶液溫度/℃
          金屬消失的時(shí)間/s
          反應(yīng)前
          反應(yīng)后
          1
          0.10
          絲
          0.5
          50
          20
          34
          500
          2
          0.10
          粉末
          0.5
          50
          20
          35
          50
          3
          0.10
          絲
          0.7
          50
          20
          46
          250
          4
          0.10
          絲
          0.8
          50
          20
          35
          200
          5
          0.10
          粉末
          0.8
          50
          20
          36
          25
          6
          0.10
          絲
          1.0
          50
          20
          35
          125
          7
          0.10
          絲
          1.0
          50
          35
          50
          50
          8
          0.10
          絲
          1.1
          50
          20
          34
          100
          9
          0.10
          絲
          1.1
          50
          35
          51
          40
          請(qǐng)回答：
          (1)對(duì)［探究活動(dòng)一］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因，請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè)：
          假設(shè)Ⅰ_______________________________________________________________。
          假設(shè)Ⅱ_______________________________________________________________。
          并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：
          驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ____________________________________________________________。
          驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ____________________________________________________________。
          (2)分析［探究活動(dòng)二］的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個(gè)數(shù)據(jù)明顯有錯(cuò)誤，該數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)_________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))的____________，理由是__________________________________________。
          (3)分析［探究活動(dòng)二］的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012年江蘇南通小海中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問(wèn)題：
          （1）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要           ，形成化學(xué)鍵要         。
          （2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。

          如圖甲是將       能轉(zhuǎn)化為      能的裝置，負(fù)極電極反應(yīng)式為                   ，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）。正極現(xiàn)象          ，發(fā)生______反應(yīng);發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子由_____片流向_____片。當(dāng)導(dǎo)線中有2 mol電子通過(guò)時(shí)，正極上析出         g 氫氣。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
          （1）海水經(jīng)過(guò)處理后可以得到無(wú)水氯化鎂，無(wú)水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫(xiě)出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式???????????????????????????????? 。
          （2）某化工廠生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入?????????? （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。
          難溶電解質(zhì)
          Cu(OH)2
          CuS
          Pb(OH)2
          PbS
          Ksp
          4．8×10－20
          6．3×10－36
          1．2×10－15
          1．0×10－28
           
          （3）火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
          ①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因????????? （任寫(xiě)一個(gè)）。
          ②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
          請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：??? 。 
          ③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是?????????????????? （任寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是???????????????????????? 。
          Ⅱ．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式
          ①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)???? H＝－570kJ/mol；
          ②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)??? H＝－242kJ/mol；
          ③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)???? H＝—110．5kJ/moL；
          ④C(s)+O2(g)＝CO2(g)??????? H＝—393．5kJ/moL；
          ⑤CO2(g)+2H2O(g)＝2CH4(g)+2 O2(g)? H＝+890kJ/moL
          回答下列問(wèn)題
          （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是??????????????? 。
          （2）H2的燃燒熱為△H＝??????????????? 。
          （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)＝H2(g)+ CO(g)???? H＝akJ/moL；則a＝???????? ；該反應(yīng)的熵S???????? 0(選填“＞”、“＝”、“＜”)；已知自由能G＝H—TS，當(dāng)G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行__________________。
          （4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是????? 。
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
          B．工作時(shí)電極b作正極，O2—由電極a流向電極b
          C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
           
          

			
          

			
          
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