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        1. 【題目】化合物G是一種具有多種藥理學(xué)活性的黃烷酮類藥物,其合成路線如下:

          (1)G中的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、____、____

          (2)A→B的反應(yīng)類型為____。

          (3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____

          (4)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____。

          .既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng);

          .能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰。

          (5)已知:R’表示烴基或氫原子)。請(qǐng)寫出以CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖例見本題題干)。_______

          【答案】醚鍵 羰基 取代反應(yīng)

          【解析】

          1)由G的結(jié)構(gòu)可知其含有的含氧官能團(tuán)為羥基和羰基和醚鍵;

          2)對(duì)比AB結(jié)構(gòu),可知A分子中苯環(huán)上的氫原子被代替,同時(shí)還生成水;

          3)對(duì)比DF的結(jié)構(gòu),結(jié)合E的分子式,可知E分子內(nèi)脫水1分子水生成E,E中醚鍵水解引入酚羥基生成F;

          4B的一種同分異構(gòu)體滿足I.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有甲酸形成的酯;Ⅱ.能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰,說明含有酚羥基,且分子中有4種氫原子,存在對(duì)稱結(jié)構(gòu);

          5)分析目標(biāo)結(jié)構(gòu),可知需要苯環(huán)與烴基連接增大碳原子數(shù)目,利用路線圖中AB的轉(zhuǎn)化,使苯環(huán)連接2個(gè)碳原子,由信息可知將羰基還原為醇羥基,最后再發(fā)生醇的消去反應(yīng),乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸。

          1)由G的結(jié)構(gòu)可知其含有的含氧官能團(tuán)為羥基和羰基和醚鍵;

          2)對(duì)比A、B結(jié)構(gòu),可知A分子中苯環(huán)上的氫原子被代替,同時(shí)還生成水,說明該反應(yīng)為取代反應(yīng);

          3)對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu),結(jié)合E的分子式,可知E分子內(nèi)脫水1分子水生成E,E中醚鍵水解引入酚羥基生成F,故E的結(jié)構(gòu)為

          4B的一種同分異構(gòu)體滿足I.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有甲酸形成的酯;Ⅱ.能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰,說明含有酚羥基,且分子中有4種氫原子,存在對(duì)稱結(jié)構(gòu),符合條件的B的結(jié)構(gòu)有

          5)分析目標(biāo)結(jié)構(gòu),可知需要苯環(huán)與烴基連接增大碳原子數(shù)目,利用路線圖中AB的轉(zhuǎn)化,使苯環(huán)連接2個(gè)碳原子,由信息可知將羰基還原為醇羥基,最后再發(fā)生醇的消去反應(yīng),乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸。合成路線為:

          。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì))制備鈷的氧化物,其制備工藝流程如下(已知Na2SO3能還原Fe3Co3)

          回答下列問題:

          (1)在加入鹽酸進(jìn)行酸浸時(shí),能提高酸浸速率的方法有______________(任寫2)

          (2)“酸浸后加入Na2SO3鈷的存在形式為Co2,產(chǎn)生Co2反應(yīng)的離子方程式為________

          (3)溶液a中加入NaClO的作用是___________________________________

          (4)沉淀a的成分是__________(寫化學(xué)式),操作2的名稱是_______________

          (5)溶液d中的金屬離子只有Co2Na兩種,則溶液c中加入NaF溶液的作用是________

          (6)在空氣中緞燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g,CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:室溫下,0.1 mol·L1 H2C2O4pH=1.3

          實(shí)驗(yàn)

          裝置

          試劑a

          現(xiàn)象

          Ca(OH)2溶液(含酚酞)

          溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀

          少量NaHCO3溶液

          產(chǎn)生氣泡

          酸性KMnO4溶液

          紫色溶液褪色

          C2H5OH和濃硫酸

          加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

          由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是

          A. H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

          B. 酸性:H2C2O4> H2CO3NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

          C. H2C2O4具有還原性,2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

          D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:

          ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH =+49.0 kJ/mol

          ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol

          根據(jù)上述反應(yīng),下列說法正確的是( )

          A. 右圖表示反應(yīng)①中的能量變化

          B. 可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.8 kJ/mol

          C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

          D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3等雜質(zhì))為原料制備金屬鉻的工藝流程如圖所示:

          (1)焙燒后所得固體為Na2CrO4、Fe2O3NaAlO2。

          焙燒時(shí)FeO·Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

          焙燒時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

          (2)調(diào)pH=7”時(shí)生成Al(OH)3的離子方程式為____。

          (3)過濾所得濾渣為Cr(OH)3,還原反應(yīng)的離子方程式為____。

          (4)冶煉時(shí)的化學(xué)方程式為____

          5)含醋酸的酸性廢水可用圖2所示方法處理,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是(

          A.1,實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

          B.2,反應(yīng)C(金剛石,s)=C(石墨,s)的焓變ΔH=ΔH1ΔH2

          C.3,表示除去氧化膜的鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化,起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          D.用圖4所示裝置可以測中和熱

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時(shí),稀釋HA、HB兩種酸溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示,其中V1表示稀釋前酸的體積,V2表示稀釋后溶液的體積。下列說法正確的是(

          A.曲線上a、b兩點(diǎn)的值一定相等

          B.pH 相同時(shí),c(HA)>c(HB)

          C.當(dāng)lg=6時(shí),HA溶液的pH=8

          D.已知,酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)鈉鹽的堿性越弱,則25℃時(shí),NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

          1)如圖所示:1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

          在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

          2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:

          A、B、CD四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)

          ②該反應(yīng)的ΔH___0(”““=”)

          ③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是___。

          A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

          3)用氨水吸收SO2。25℃時(shí)2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的電離度α___×100%)。將含SO2的煙氣通入該氨水中,當(dāng)溶液顯中性時(shí),溶液中的=___(已知25℃,Kb(NH3·H2O)1.8×10-5;Ka1(H2SO3)1.3×10-2,Ka2(H2SO3)6.2×10-8)

          4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8。

          寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式___。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是( )

          A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

          B.Na2SO3H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

          C.互為同系物

          D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì)

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