Question

【題目】（I）為了證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。

①甲用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定NH3·H2O是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：__________________________________。

②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足的關(guān)系是_____。

(II)(1)常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝________。

(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。

已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；

b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】 正確 若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010 mol·L－1，pH＝12 a－2＜b＜a 1×10－8 mol·L－1 中 堿 NH

【解析】（I）①假設(shè)現(xiàn)有0.010 mol·L－1氫氧化鈉溶液，c（OH-）=0.01 mol·L－1, c（H+）=10-12 mol·L－1，用pH試紙測出pH為12，現(xiàn)用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，所以NH3·H2O是弱電解質(zhì)，正確；正確答案： 正確； 若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010 mol·L－1，pH＝12 。

②假設(shè)氨水為強(qiáng)堿，0.010 mol·L－1氨水pH＝a，用蒸餾水稀釋至100倍，其pH＝b=a-2，現(xiàn)確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，所以a－2＜b＜a ；正確選項(xiàng)：a－2＜b＜a。

(II) (1)在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，c(H+)=10-6 mol/L，c(OH-)=10-14/10-6= 1×10－8 mol·L－1,正確答案：1×10－8 mol·L－1。

(2)醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5，電離能力相同，所以CH3COONH4溶液中兩種離子水解能力相同，溶液呈中性；由CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O反應(yīng)可知醋酸的酸性大于碳酸的酸性，NH4HCO3溶液中，HCO3-水解能力大于NH4+水解能力，所以溶液顯堿性，離子濃度最大為NH4+；正確答案：中； 堿 ； NH。