Question

一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c（Mg²⁺）?[c（OH^-）]²=K_sp，其中K_sp為常數(shù)，稱為該溫度下Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)．試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是（　�。�
①0.1mol?L^-1AlCl₃溶液             ②0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液
③0.1mol?L^-1KCl溶液              ④0.1mol?L^-1 KAlO₂溶液．

A．①④③②

B．①②③④

C．③①④②

D．④①③②

Answer 1

分析：由c（Mg²⁺）?[c（OH^-）]²=K_sp可知，要想使氫氧化鎂的溶解度大，事實上關健是看溶液的酸堿性，酸性越強，溶解度越大，堿性越強溶解度越�。瓵lCl₃、NH₄Cl水解使溶液呈酸性
Al（OH）₃堿性弱，則AlCl₃水解程度大，酸性強；KCl溶液呈中性；KAlO₂溶液呈堿性．

解答：解：根據(jù)氫氧化鎂的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），若促進氫氧化鎂溶解，應使平衡向右移動，則有酸性越強，溶解度越大，
AlCl₃、NH₄Cl水解使溶液呈酸性，Al（OH）₃堿性弱比一水合氨堿性弱，則AlCl₃水解程度大，酸性強；KCl溶液呈中性；KAlO₂溶液呈堿性，
則四種溶液的酸性由強到弱的順序為AlCl₃、NH₄Cl、KCl、KAlO₂，所以氫氧化鎂的溶解度由大到小的順序是①②③④，
故選B．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動問題，本題難度不大，本題關鍵是比較溶液的酸堿性強弱順序．