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          下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：利用n=
          m
          M
          、n=
          V
          Vm
          來計算物質(zhì)的物質(zhì)的量．
          解答：解：A、2.2gCO2的物質(zhì)的量為
          2.2g
          44g/mol
          =0.05mol，故A錯誤；
          B、4.8gMg的物質(zhì)的量為
          4.8g
          24g/mol
          =0.2mol，故B正確；
          C、若在標準狀況下，氧氣的物質(zhì)的量為
          4.48L
          22.4L/mol
          =0.2mol，但狀況未知，則不能確定，故C錯誤；
          D、49gH2SO4的物質(zhì)的量為
          49g
          98g/mol
          =0.5mol，故D錯誤；
          故選B．
          點評：本題較簡單，考查學生有關(guān)物質(zhì)的量的計算，明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，注意C項容易錯選．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年浙江省高三第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
          


          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          電離能/kJ·mol－1
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          I3
          
            		
  
  
          I4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          578
          
            		
  
  
          1817
          
            		
  
  
          2745
          
            		
  
  
          11578
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          738
          
            		
  
  
          1451
          
            		
  
  
          7733
          
            		
  
  
          10540
          
            		
 
          

          


          A通常顯 　  價，A的電負性    　   B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          


          （2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　 kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：     　　　　　　　。（未說明原因不給分）
          


          
 
          
  
  
          共價鍵
          
            		
  
  
          C—C
          
            		
  
  
          C—N
          
            		
  
  
          C—S
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能/kJ·mol－1
          
            		
  
  
          347
          
            		
  
  
          305
          
            		
  
  
          259
          
            		
 
          

          


          （3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          離子晶體
          
            		
  
  
          NaCl
          
            		
  
  
          KCl
          
            		
  
  
          CaO
          
            		
 
          
 
          
  
  
          晶格能/kJ·mol－1
          
            		
  
  
          786
          
            		
  
  
          715
          
            		
  
  
          3401
          
            		
 
          

          


          離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是   　   。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有  　  個。
          


          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       
　     
。
          


          （5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有     
 (填字母)。
          


          


          A．離子鍵      B．共價鍵    C．配位鍵    
D．氫鍵
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
          （1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
          ①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是______
          A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
          B．測得NaA溶液的pH＞7
          C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
          D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
          ②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是______
          A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
          C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
          ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______（填序號）．
          （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
          ②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是______．
          A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
          B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
          D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
          （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
          ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）______c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結(jié)論的依據(jù)是______．
          ②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是______．
          ③若HA為強酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為______mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是（　　）
          A．2.2gCO2B．4.8gMgC．4.48LO2D．49gH2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年山東省淄博市臨淄中學高三（上）期末化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
          （1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
          ①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是______
          A．測得0.1mol/L HA的pH＞l
          B．測得NaA溶液的pH＞7
          C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
          D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
          ②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是______
          A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
          C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
          ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______（填序號）．
          （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
          ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
          ②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是______．
          A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
          B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
          D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
          （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
          ①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）______c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出該結(jié)論的依據(jù)是______．
          ②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是______．
          ③若HA為強酸，99℃時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為______mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．
          

			
          

			
          
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