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        1. 按要求完成下列小題.
          (1)0.5 mol H2O的質量為        g,共有____________個分子,___________個電子。
          (2) 0.01mol某物質的質量為1.08g,則此物質的摩爾質量為__________________。
          (3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4_____________g;需要CuSO4·5H2O _____g。
          (4)如圖是我校化學實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

          ①該濃硫酸的物質的量濃度_____________,
          ②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸,量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。
          (1) 9   0.5NA或3.01x1023   5NA或3.01x1024          (2)108g/mol
          (3)1.6  2.5     (4) 18.4mol/L  10.9

          試題分析:(1)H2O的摩爾質量為18g/mol,故0.5mol H2O的質量為0.5mol×19g/mol=9g;共有分子數(shù):0.5mol×NAmol-1=0.5NA;一個水分子中有10個電子,電子數(shù):0.5mol×10×NAmol-1=5NA,
          故答案為:9;0.5NA或3.01×1023;5NA或3.01×1024;
          (2)依據(jù)n×M=m定量關系計算得到摩爾質量:M="m/M=1.08g/0.01mol=" =108g/mol,故答案為:108g/mol;
          (3)用CuSO4配制50mL0.2mol?L-1CuSO4溶液,需要CuSO4質量為:0.05×0.2mol/L×160g/mol=1.6g;用CuSO4?5H2O配制50mL0.2mol?L-1CuSO4溶液,需要CuSO4?5H2O質量為:0.05×0.2mol/L×250g/mol=2.5g,故答案為:1.6;2.5;
          (4)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變,設需濃硫酸的體積為V,則有:0.2L×1mol/L=V×18.4mol/L,V==0.0109L,即10.9ml,故答案為:18.4mol/L;10.9。
          練習冊系列答案
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