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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          試回答下列有關問題：實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列問題：
          （1）所需必要的玻璃儀器為
          燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
          燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
          ．
          （2）容量瓶上標有
          溫度
          溫度
          、
          容量、
          容量、
          、
          刻度線
          刻度線
          ，使用容量瓶前必須先
          檢漏
          檢漏
          ．
          （3）本實驗需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3.10H2O）
          28.6
          28.6
          g．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
          （2）根據容量瓶上標有溫度、容量、刻度線；容量瓶使用前必須檢漏；
          （3）根據n=cv計算溶質Na2CO3的物質的量，利用Na2CO3?10H2O的物質的量等于Na2CO3的物質的量，根據m=nM計算Na2CO3?10H2O的質量．
          解答：解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
          故答案為：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
          （2）因容量瓶上標有溫度、容量、刻度線，容量瓶使用前必須檢漏，故答案為：溫度、容量、刻度線；檢漏；
          （3）Na2CO3的物質的量n=cV=0.1L×1mol?L-1=0.1mol，Na2CO3?10H2O的物質的量等于Na2CO3的物質的量，所以Na2CO3?10H2O的質量0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案為：28.6；
          點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的步驟和儀器的選擇，難度不大，計算溶質的質量時要區(qū)分溶質和Na2CO3.10H2O的關系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南模擬）碳、氮元素及其化合物與人類的生產生活密切相關．試回答下列有關問題：
          （1）下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．

          （2）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
          BD
          BD
          （填序號）．
          A．
          c(N
          H
          +
          4
          )?c(OH-)
          c(NH3?H2O)
             B．
          c(NH3?H2O)
          c(OH-)

          C．c（H+）?c（OH-）     D．
          c(OH-)
          c(H+)
             
          （3）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          ；
          （4）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改
          變N2、H2和NH3的量），下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
          t0～t1
          t0～t1
          ．

          （5）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學反應為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質溶液為H2SO4溶液，寫出其負極的電極反應式
          CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
          CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96%）等為原料生產．

          （1）由金紅石為原料采用亨特（Hunter）法生產鈦的流程如下：
          ①沸騰氯化爐中反應的化學方程式為：
          TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO
          TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO

          ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；
          2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol
          Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol
          請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式
          4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol
          4Na（l）+TiCl4（l）=4NaCl（s）+Ti（s）△H=-970.2kJ/mol

          ③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是
          除去起中和過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的氯化物
          除去起中和過量的鈉并溶解氯化鈉及鈦的氯化物
          ．
          （2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．試回答下列有關問題．
          ①TiO2直接電解法（劍橋法）生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO2獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應為：
          2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
          2Ca2++4e-+TiO2=2CaO+Ti
          ．

          ②SOM技術是一種綠色環(huán)保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產生，通入的氣體若是H2，則陽極電解反應式為
          H2+O2--2e-=H2O
          H2+O2--2e-=H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖表示各物質之間的轉化關系，A、B、C、G為單質，其中A、G為氣體，F(xiàn)為液體．②為工業(yè)生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，常用作干燥劑，M是一種兩性化合物，L是一種白色膠狀沉淀．

          試回答下列有關問題：
          （1）M的化學式
          Al2O3
          Al2O3
          ．
          （2）X的熔點為801℃，實際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：
          降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源
          降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源
          ；工業(yè)生產中，還常常利用電解X和F的混合物制取
          Cl2、H2和NaOH
          Cl2、H2和NaOH
          ．（填化學式）
          （3）反應②的化學方程式是
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．
          （4）反應④的離子反應方程式是
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          （5）用化學方程式表示E在空氣中失效的反應原理
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO
           光照 
          .
           
          2HCl+O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖由短周期元素形成的物質之間的轉化關系，其中A、D、L為單質，其他為化合物．其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應⑤是一種重要化工生產中的主要反應之一．B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子．

          試回答下列有關問題：
          （1）以上7個化學反應屬于自身氧化還原反應的是
          ③
          ③
           （用編號①→⑦填寫）
          （2）在G、J、H中含有相同的元素是
          Na
          Na
          ；
          （3）J的水溶液和F
          能
          能
          填寫”能”或”否”）發(fā)生反應，其理由是
          較強酸制較弱的酸
          較強酸制較弱的酸

          （4）反應⑤的化學方程式是
          SiO2+Na2CO3
           高溫 
          .
           
          Na2SiO3+CO2↑
          SiO2+Na2CO3
           高溫 
          .
           
          Na2SiO3+CO2↑
          ．
          （5）寫出電解溶液H的陰極電極反應方程式是
          2H2O+2e-=2OH-+H2↑
          2H2O+2e-=2OH-+H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程．
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          回答下列有關問題． 
          （1）下列有關說法正確的是
           
          ．
          A．目前國際上主要使用蒸餾法的“海水淡化”技術，得高純度淡水
          B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
          C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
          D．工業(yè)上通過電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉
          （2）寫出第③步驟的化學反應方程式
           
          ．
          （3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”． 氯氣的工業(yè)制取裝置如圖1，回答：
          ①若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后
           
          （填a或b）側先變紅．
          ②電解反應的化學方程式為
           
          ．
          ③氯氣制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．
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          （4）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
          NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
          NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+CO2↑+H2O
          某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
          ①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖3所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關問題：
          精英家教網
          Ⅰ、乙裝置中的試劑是
           
          ，其作用是
           
          ．
          Ⅱ、丁裝置中稀硫酸的作用是
           
          ．
          Ⅲ、實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
           
          （填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
           
          ．
          ②碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為
           
          ．
          ③請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
           
          ．
          

			
          

			
          
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