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        1. 從H、K、Cu2、Cl、SO中選取適當(dāng)?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì),進行電解(陽離子只能使用一次)。
          (1)以碳棒為電極進行電解,電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少,水的物質(zhì)的量保持不變,兩極都有氣體生成,氣體體積相同,則該電解質(zhì)的化學(xué)式為____________,電解的陰極反應(yīng)____________,電解的陽極反應(yīng)________________________,電解的總方程式是______________________。
          (2)以鉑絲為電極進行電解,水的物質(zhì)的量減少,電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,兩極都有氣體生成,氣體體積比為2:1,則該電解質(zhì)的化學(xué)式為____________________,陰極反應(yīng)式為____________________,陽極反應(yīng)式為___________________________。
          (3)惰性電解,電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少,水的物質(zhì)的量也減少,pH下降,則電解質(zhì)的化學(xué)式為____________,電解的總方程式為__________________________________。
          10分(每空1分,最后一空2分)
          (1)HCl。2H+2e=H2↑ ;2Cl-2e=Cl2↑。 2HClH2↑+Cl2
          (2)K2SO4 ;4H+4e=2H2↑ ;4OH-4e=2H2O+O2
          (3)CuSO4 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

          試題分析:陽離子放電順序為Cu2+>Na+>H+,陰離子放電順序為Cl->OH->SO42-。
          (1) 電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少,水的物質(zhì)的量保持不變,兩極都有氣體生成,氣體體積相同,說明電解的HCl,銅離子、氯離子放電,則電解質(zhì)質(zhì)量減小,水量不變,故電解質(zhì)的化學(xué)式為HCl,電解的陰極反應(yīng)為2H+2e=H2↑,電解的陽極反應(yīng)為2Cl-2e=Cl2↑,電解的總方程式是2HClH2↑+Cl2↑。
          (2) 以鉑絲為電極進行電解,水的物質(zhì)的量減少,電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,兩極都有氣體生成,氣體體積比為2:1,說明電解的是)K2SO4,氫離子、氫氧根離子放電,則電解質(zhì)質(zhì)量不變,水量減少,故該電解質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4,陰極反應(yīng)式為4H+4e=2H2↑,陰極反應(yīng)式為4OH-4e=2H2O+O2↑。
          (3)惰性電解,電解質(zhì)的物質(zhì)的量減少,水的物質(zhì)的量也減少,pH下降,說明電解的是CuSO4,則銅離子、氫氧根離子(或氯離子、氫離子)放電,所以電解質(zhì)和水量都減少,故電解質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4,電解的總方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。
          點評:本題考查電解原理,明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵,注意電極材料與發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答,題目難度大。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Mg2+)作系列探究,裝置如圖所示:

          (1)電解時,甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁,請用離子方程式表示原因:
          ___________________________________________________________________________________。
          (2)一段時間后,你認為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________,請用離
          子方程式表示原因______________________________________________________。
          (3)隨著反應(yīng)的進行,興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二。
          假設(shè)一:B中逸出氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強氧化性,使紅色逐漸褪去;
          假設(shè)二:______________________________________________________________________。
          (4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,寫出實驗步驟及結(jié)論:_____________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池

          試回答:
          (1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則B是              極,材料是            ,A電極反應(yīng)為                                                   。
          (2)乙池中若滴入少量石蕊試液,電解一段時間后Fe極附近呈           色.
          (3)若甲池為電解精煉銅,陰極增重6.4g,則:乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                                 ;若此時乙池剩余液體為400 mL,則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為                          。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后,欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況,可加入的物質(zhì)是(   )
          A.CuSO4B.Cu(OH)2C.CuD.CuO

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

          若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
          ①電解池中X極上的電極反應(yīng)為                       
          在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是                     。
          ②Y電極上的電極反應(yīng)式為                      。
          檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                        

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (11分)右圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池,試回答:

          ⑴若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀,則A電極材料是________,電極反應(yīng)式是________________,B是_______極,應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是________     ;
          ⑵乙池中若滴入少量酚酞試液,開始電解一段時間,鐵極附近呈____  色,
          C極附近呈_______色;
          ⑶若甲池陰極增重43.2 g,則乙池中陽極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是________mL;
          ⑷若乙池中剩余溶液仍為400 mL,則電解后所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L,pH等于
          ________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用惰性電極電解100mL4mol ·L-1的CuSO4溶液,一定時間后在陽極收集到1.12 L氣體,向電解后的溶液中加入足量的鐵粉,充分作用后溶液中的Fe2+濃度為(設(shè)溶液的體積不變,反應(yīng)前后均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)( )
          A.2.7 mol· L-1B.3 mol· L-1C.4 mol· L-1D.1 mol· L

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          鎳--鎘(Ni--Cd)可充電電池可以發(fā)生如下反應(yīng):
          Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2Cd + 2NiO(OH)+ 2H2O
          由此可知,該電池充電時的陽極是( )。
          A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (13分)右圖為以惰性電極進行電解:
              
          (1)寫出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式:
          A:________________________________,
          B:________________________________,
          總反應(yīng)方程式:________________________;
          C:________________________________,
          D:________________________________,
          總反應(yīng)方程式:___________________________;
          (2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為__________________。

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