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          將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。求：
          （1）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
          （2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積
          （3）在反應后的溶液中通入Cl2，寫出所發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）C(HCl)= 2mol·L-1(2分)
          （2） V(H2)=4.48L(2分)
          （3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3         （方程式寫對2分，雙線橋表示2分）
          【解析】
          試題分析：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑   
                    56       2       22.4
                    11.2g    n(HCl)   v(H2)
          所以C(HCl)= =2mol·L-1, v(H2)=4.48L
          考點：金屬與酸的反應，氧化還原反應的。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2016屆江蘇省上學期期中考試高一化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          V L濃度為1 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是
          A．通入標準狀況下的HCl氣體22.4V L
          B．將溶液加熱濃縮到0.5V L
          C．加入10 mol·L－1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
          D．加入V L 3 mol·L－1的鹽酸混合均勻
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2016屆江蘇省淮安市教學協(xié)作體高一上學期期末化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列過程發(fā)生不是物理變化的是
          A．花香四溢          B．海水曬鹽          C．糧食釀酒          D．冰雪消融
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2016屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有
          A．酸性           B．堿性            C．氧化性              D．還原性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2016屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是
          A．物質(zhì)的量之比為4:5           B．密度比為4:5
          C．體積比為1:1                 D．原子數(shù)之比為3:4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2016屆江蘇省沭陽縣高一上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3，它們的質(zhì)量之比為          ，它們所含的原子數(shù)之比為       ，它們的體積之比為        ，它們的密度之比為       。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2016屆江蘇省沭陽縣高一上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列溶液與20mL 1 mol·L＿1 NaNO3溶液中NO3＿物質(zhì)的量濃度相等的是
          A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液
          B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
          C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液
          D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2016屆江蘇省高一上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl- 、Ca2+ 、Ba2+、CO32- 、SO42-. 現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：
          第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
          第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
          第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。
          根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
          （1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl- ：         ，原因是                                                            .
          （2）由第二份進行的實驗可知混合物中應含有          離子，其物質(zhì)的量濃度為                    .
          （3）由第三份進行的實驗可知12.54g 沉淀的成份為                             。請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量。（要求計算過程）
          （4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是 
          A.該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有Cl- ，且n(K+)≥0.04mol
          B.該混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-  
          C.該混合物中一定含有NH4+、CO32- 、SO42-，可能含有K+、Cl-  
          D.該混合物中一定含有NH4+、SO42- ，可能含有Ca2+ 、K+、Cl-  
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2016屆江蘇省揚州市高一上學期期末調(diào)研測試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．氧化還原反應中得失電子總數(shù)一定相等
          B．化學反應前后原子的總數(shù)一定不變
          C．電解質(zhì)溶液中陰陽離子的總數(shù)一定相等
          D．分解反應一定是氧化還原反應
           
          

			
          

			
          
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