Question

氯氣是十分重要的化工原料．它的用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．

（1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

（2）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下：
①寫出在制備粗硅時反應(yīng)的化學(xué)方程式

SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑

，在該反應(yīng)的化學(xué)方程式上用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

．
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍└叻悬c，難揮發(fā)性雜質(zhì)，必須進行分離提純．其提純方法為

A

．（填序號）
A．蒸餾        B．過濾         C．萃取       D．結(jié)晶
③由四氯化硅通入氫氣得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si+4HCl↑

．

Answer 1

分析：（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）①二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)中二氧化硅為氧化劑，碳為還原劑，結(jié)合化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；
②混合物的沸點不同，可用蒸餾的方法分離；
③根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，該反應(yīng)為Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）①石英砂的主要成分是二氧化硅，制備粗硅發(fā)生SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；；
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅，其中常混有一些高沸點、難揮發(fā)性雜質(zhì)，因沸點不同，則分離提純法選蒸餾法，故答案為：A；
③四氯化硅與氫氣在高溫條件下反應(yīng)得到高純硅和氯化氫氣體，該反應(yīng)為SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si+4HCl↑，故答案為：SiCl₄+2H₂

高溫  .

Si+4HCl↑．

點評：本題考查較為綜合，涉及氯氣和二氧化硅的知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．