【題目】H2S是一種大氣污染物。干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.單質(zhì)硫?yàn)榈S色固體
B.脫硫反應(yīng)為3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O
C.再生過(guò)程中，硫元素被還原
D.脫硫過(guò)程中，增大反應(yīng)物的接觸面積可提高脫硫效率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)H2(g)+I2(g)
2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)斷裂nmolH—H鍵的同時(shí)形成2nmolH—I鍵
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolI2的同時(shí)生成2nmolHI
③2v正(H2)=v逆(HI)
④HI分子數(shù)不再改變
⑤混合氣體顏色不再改變
⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變
A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C. NH4+的電子式為 
，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)
D. NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙酸異戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室中可利用乙酸和異戊醇
制備乙酸異戊酯，裝置圖(夾持裝置略)和所用藥品有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是( )
藥品 | 密度/( | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 |
異戊醇 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 1.0492 | 118 | 易溶 |
乙酸異戊醇 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
A.反應(yīng)方程式為CH3COOH+
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水應(yīng)從直形冷凝管的b口通入
C.異戊醇的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有7種
D.反應(yīng)后，取Ⅱ中物質(zhì)經(jīng)水洗、堿洗和蒸餾可提純乙酸異戊酯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（ ）
A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO
=BaSO4↓
C.碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO
+2H+=CO2↑+H2O
D.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組探究
溶液和
溶液的反應(yīng)原理。
（實(shí)驗(yàn)一）將含淀粉的
溶液加入
酸性溶液(過(guò)量)中，混合后約5秒內(nèi)無(wú)明顯變化，隨后有少量藍(lán)色出現(xiàn)并迅速變藍(lán)。
(1)溶液變藍(lán)，說(shuō)明具有__________性。
(2)查閱文獻(xiàn)：
反應(yīng)Ⅰ：
慢
反應(yīng)Ⅱ：
_____=_____+_____ 較快
反應(yīng)Ⅲ：
快
寫出酸性條件下，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式__________。
(3)向?qū)嶒?yàn)一所得藍(lán)色溶液中加入少量溶液，藍(lán)色迅速褪去，后又變藍(lán)色。據(jù)此得出
氧化性比
強(qiáng)，該結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(4)為了進(jìn)一步研究溶液和溶液的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
（實(shí)驗(yàn)二）裝置如圖所示，
閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如表：
表盤 |
|
| ||
時(shí)間/min |
|
|
| |
偏轉(zhuǎn)位置 | 右偏至“Y”處 | 指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次…… | 指針歸零 | |
①閉合后，檢驗(yàn)b極附近溶液存在放電產(chǎn)物
的實(shí)驗(yàn)操作是__________。
②
時(shí)，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。取a極附近溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。判斷在a極放電的產(chǎn)物是__________。
(5)下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)解釋合理的是__________(填字母序號(hào))。
A.實(shí)驗(yàn)一中：5秒內(nèi)無(wú)明顯變化，可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅰ的活化能太小，反應(yīng)速率太慢
B.實(shí)驗(yàn)二中：指針回到“0”處，可能是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，導(dǎo)致難與
發(fā)生反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)二中：又返至“X”處，可能是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Ⅲ，重新形成了原電池
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究中和反應(yīng)的發(fā)生。
（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 |
實(shí)驗(yàn)I | 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
|
實(shí)驗(yàn)II | 按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)比①、②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
|
（分析與解釋）
(1)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______(用離子方程式表示)。
(2)實(shí)驗(yàn)I中，中和反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是______。
(3)實(shí)驗(yàn)II中，能判斷中和反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是______。
a.反應(yīng)結(jié)束消耗鎂條的量②＞①
b.鎂條表面產(chǎn)生氣泡的速率①＞②
(4)實(shí)驗(yàn)II中，如果提供溫度計(jì)、氣球(收集氣體)等輔助儀器，還能獲取證明中和反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)工程師為了變廢為寶，從某工業(yè)廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi))中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為化工原料FeCl3晶體，主要流程如下：
(1)步驟Ⅰ的操作名稱：__________；
(2)檢驗(yàn)濾液中②是否含有Fe3＋所需試劑化學(xué)式：_____________，
(3)向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過(guò)程的現(xiàn)象：________。
(4)濾渣③加入過(guò)量的④發(fā)生的離子方程式____________，
(5)通入⑥的目的：_______________。
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