用如圖所示裝置電解飽和食鹽水.下列敘述不正確的是A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．溶液中Cl-向陽極運動C．圖中右側(cè)石墨棒是陰極D．陽極發(fā)生的反應(yīng)為:4OH- -4e

用如圖所示裝置電解飽和食鹽水，下列敘述不正確的是

A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)

B．溶液中Cl^-向陽極運動

C．圖中右側(cè)石墨棒是陰極

D．陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH^-—4e ^- = 2H₂O + O₂↑

答案：D
A. 正確，陰極H^＋得電子生成H₂,發(fā)生還原反應(yīng)
B.正確，溶液中Cl^-向陽極運動，失電子生成Cl₂；
C．正確，圖中右側(cè)石墨棒是陰極，與電源的負極相連的是陰極；
D．不正確，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl^-—2e ^- =Cl₂↑

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO₃)_n溶液用Pt電極電解，陽極產(chǎn)生氣體VL(標(biāo)準狀況)時，陰極質(zhì)量增加mg，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 (　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。
信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）①C元素在周期表中的位置，請寫出BC₂分子的電子式____________。
②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液,兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫出電池的電極反應(yīng)式。負極__________；正極（2）A所在周期中, E元素的單質(zhì)還原性最強,A、E單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，

X、Y都是惰性電極，實驗開始時，同時在兩邊各滴入
幾滴酚酞試液，則
①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式                。
檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
②電解一段時間后，若陰極收集到112ml標(biāo)準狀況下的氣體，
此時電解液的PH為      （假設(shè)電解液的體積保持不變,常溫下）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸的鉀鹽雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜，其工作原理如圖所示。

（1）該電解槽的陽極反應(yīng)式為：

（2）陽離子交換膜的作用是
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，其主要原因是         （填序號）
A．陽極區(qū)的OH^－移向陰極所致
B．陰極產(chǎn)生的金屬鉀與水反應(yīng)生成了大量OH^－
C．陰極由H₂O電離出的H^＋放電生成H₂，促進水的電離，使OH^－濃度增大
（4）除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_____________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)目前世界上比較先進的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

（1）下列說法不正確的是

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性

C．標(biāo)準狀況下每生成22.4 L Cl₂，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．粗鹽水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，精制時先加 Na₂CO₃溶液

（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na₂SO₄溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。A為離子交換膜、B為離子交換膜（填“陰”或“陽”），電極均為惰性電極。Na₂SO₄溶液應(yīng)該在區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時陰極的電極反應(yīng)式為，在III區(qū)得到。當(dāng)外電路總共通過30 mol電子時，生成的NaOH 960克，則電解過程中能量的轉(zhuǎn)化率為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如圖甲乙丙三個燒杯依次分別盛放氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、硫酸鉀溶液，電極均為石墨電極，通電一段時間，乙中c電極質(zhì)量增加64克,據(jù)此回答問題

①電源的N端為 ___________極
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________________
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準狀況下的體積______________________升
④電極e上生成的氣體在標(biāo)準狀況下的體積_______________________升

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電解硫酸銅溶液時，要求滿足下列三點要求：①陽極質(zhì)量逐漸減少；②陰極質(zhì)量逐漸增加；③電解液中銅離子濃度不變。根據(jù)這三點要求可以選用的電極是

A．石墨作陰極，純銅作陽極

B．含有鋅、銀的銅合金作陰極，石墨作陽極

C．純鐵作陽極，純銅作陰極

D．含有鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為。
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實驗室中，用石墨電極以右圖裝置進行電解某濃度氯化鈉溶液的實驗，電解一段時間后，收集到標(biāo)準狀況下氫氣2.

24 L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）（已知：lg5==0.70）

①理論上，電解后溶液的pH＝。
②若實際測得反應(yīng)后溶液的pH＝13.00，則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在盛有水的電解槽中加入含等物質(zhì)的量的Ag+，Pb²⁺，K⁺，SO₄^2-，NO₃^-，Br的物質(zhì)^-，充分攪拌，然后用惰性電極電解，通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．1：2

B．8：1

C． 1：1

D．80：108

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