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          （10分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子。
          （1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于         分子（填“極性”或“非極性”），分子中有      個(gè)σ鍵，       個(gè)π鍵。
             （2）當(dāng)n=3時(shí)， A與B形成的晶體屬于           晶體。
             （3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                  （用元素符號(hào)表示）。
             （4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O。該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為                        ，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為                 。
             （5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，  晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為            。
            
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）非極性； 2； 2  （各1分）   
          （2）原子  （1分）   
          （3）P>S >Si   （2分）    
          （4）Co3+ 1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar] 3d6）；  三角錐形（或四面體形）   （各1分）
             （5）1∶2     （2分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江西二模）（化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
          A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于
          非極性
          非極性
           分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
          2
          2
          個(gè)δ鍵、
          2
          2
           個(gè)π鍵． A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是
          sp2
          sp2
           雜化．
          （2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于
          原子
          原子
           晶體．
          （3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是
          S＞P＞Si
          S＞P＞Si
          （用元素符號(hào)表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
          P＞S＞Si
          P＞S＞Si
          （用元素符號(hào)表示）．
          （4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
          1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
          ，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為
          三角錐形（或四面體形）
          三角錐形（或四面體形）
          ．
          （5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
          1：2
          1：2
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
          （1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于
          非極性
          非極性
          分子（填“極性”或“非極性”）．
          （2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于
          原子
          原子
          晶體．
          （3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
          P＞S＞Si
          P＞S＞Si
          （用元素符號(hào)表示）．
          （4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d6
          1s22s22p63s23p63d6
          ，又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)的配體是
          氨氣分子和水分子
          氨氣分子和水分子
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價(jià)電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層鬼子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于           分子（填“極性”或“非極性”），分子中有         個(gè)δ鍵、       個(gè)π鍵. A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是          雜化．
          （2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于               晶體．
          （3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是                        （用元素符號(hào)表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                 （用元素符號(hào)表示）．
          （4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O.該配合物中的中心離子鈷離子
          在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為                             .作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為               
          （5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為              
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010屆陜西留壩中學(xué)高三模擬考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價(jià)電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層鬼子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于           分子（填“極性”或“非極性”），分子中有         個(gè)δ鍵、      個(gè)π鍵. A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是         雜化．
          （2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于               晶體．
          （3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是                        （用元素符號(hào)表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                 （用元素符號(hào)表示）．
          （4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O.該配合物中的中心離子鈷離子
          在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為                             .作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為               
          （5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010屆陜西留壩中學(xué)高三模擬考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          


          A、B、C、D為前四周期元素.A元素的原子價(jià)電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層鬼子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M能層中只有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于          
 分子（填“極性”或“非極性”），分子中有         
個(gè)δ鍵、       個(gè)π鍵. A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是          雜化．
          


          （2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于              
 晶體．
          


          （3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是            
            （用元素符號(hào)表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是                 
（用元素符號(hào)表示）．
          


          （4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O.該配合物中的中心離子鈷離子
          


          在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為                            
 .作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為               

          


          （5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為              

          


          


           
          

			
          

			
          
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