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          【題目】用CCl4 把碘從碘水中提取出來的方法是
          A．萃取 B．過濾 C．蒸發(fā) D．蒸餾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，則為萃取法分離，故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)
          【實(shí)驗(yàn)分析】
          （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__．
          （2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4），有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，
          這一現(xiàn)象被稱為__．
          （3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點(diǎn)為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產(chǎn)生的氣體是__，裝置C的作用是__．
          （4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)束后，
          甲同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)生Na2SO3,
          乙同學(xué)認(rèn)為SO2過量，產(chǎn)物中還可能含有_________，
          丙同學(xué)認(rèn)為可能還含有Na2SO4，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是否含有SO42-，正確的是（____）
          A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
          B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
          C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
          （5）對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：
          ①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．
          ②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________（至少填兩個）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：
          P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol
          P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol
          寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式   ,由此可知，紅磷比白磷   。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】漂白粉的有效成分是
          A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X＋YCl2＝XCl2＋Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應(yīng)。這三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是
          A．Y＜Z＜X B．X＜Y＜Z C．Z＜Y＜X D．X＜Z＜Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等物質(zhì)的量的SO2與SO3所含分子數(shù)之比為 ， 質(zhì)量之比為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝   ；
          （2）該反應(yīng)為   反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是   （多選扣分）。
          a．容器中壓強(qiáng)不變
          b．混合氣體中c（CO）不變
          c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
          d．c（CO2）＝c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為   ℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一透明溶液，可能含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一種或幾種，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)：
          ①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
          ②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。試推斷：
          (1)溶液中一定含有的離子是______________。
          (2)溶液中肯定不含有的離子是________________。
          (3)可能含有的離子是____________,若要確定該離子的存在需要用到的實(shí)驗(yàn)方法是____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同分異構(gòu)體具有相同的：①最簡式 ②分子式　 ③相對分子質(zhì)量�、芑瘜W(xué)性質(zhì)　 ⑤物理性質(zhì)（ ）
          A.①②③
          B.②⑤
          C.②④⑤
          D.②③④
          

			
          

			
          
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