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				如果25 ℃時的純水中KW=10-14，100 ℃時的純水中KW=10-12，這說明_______ 
          A.100 ℃時水的電離程度較大
          B.后者c(H+)較前者c(H+)小
          C.水的電離過程是一個吸熱過程
          D.100 ℃時c(H+)較25 ℃時大，說明100 ℃時純水呈酸性
          E.KW不能被稱為常數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：由KW=c(H+)·c(OH-)可得；25 ℃時，c(H+)=10-7 mol·L-1；100 ℃時，c(H+)=10-6 mol·L-1，故100 ℃時水的電離程度大，因為水的電離需要吸熱。但無論c(H+)是大還是小，只要c(H+)=c(OH-)，溶液就呈中性。KW隨溫度而變化，只要溫度一定KW即不隨酸、堿、鹽而變，為一常數(shù)。
          答案：AC
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在室溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH變?yōu)?1．
          ①如果加入蒸餾水，應加
           
          mL．
          ②如果加入pH=10的NaOH溶液，應加
           
          mL．
          ③如果加入0.01mol/L鹽酸，應加
           
          mL．
          （2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
           
          移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
           
          （填序號），產(chǎn)生H2的速率將增大．
          a．NaNO3      b．CuSO4        c．Na2SO4    d．NaHCO3       e．CH3COONa
          （3）25℃時，向純水中加入Na2CO3，測得溶液的pH=10，則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為
           

          （4）已知：下列兩個熱化學方程式：
          Fe（s）+
          1
          2
          O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
          2Al（s）+
          3
          2
          O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
          則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應的熱化學方程式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在室溫下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH變?yōu)?1。
              
           ①如果加入蒸餾水,應加_____________ml
              
           ②如果加入pH=10的NaOH溶液, 應加____________ml
              
              ③如果加入0.01mol/L鹽酸, 應加_________ml
              
          （2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_______(填序號)，產(chǎn)生H2的速率將增大。
              
          a.NaNO3       b.CuSO4         c.Na2SO4    d.NaHCO3       e.  CH3COONa     
              
          （3）25℃時，向純水中加入Na2CO3，測得溶液的pH=10,則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為_____________
              
          （4）已知：下列兩個熱化學方程式：
              
          Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)   △ H=－272.0KJ/mol
              
          2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s)   △H=－1675.7KJ/mol
              
          則 Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應的熱化學方程式是___________________________________________
              
          

			
          

			
          
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