【題目】常溫，某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示（y為lg [c(HA)/c(H2A)]或lg [c(A2)/c(H2A)]）：下列說法不正確的是
A. 曲線b為lg[c(HA)/c(H2A)] 與pH的變化關系
B. 該溫度下，H2A的Ka2約為104．1
C. 若在上圖中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH關系圖，得到的曲線會與曲線b平行
D. 若升高溫度，則圖中曲線a、b上移
【答案】C
【解析】因為H2A的第一電離：H2A
HA-＋H＋，Ka1=[c(HA-).c(H＋)]/c(H2A)，根據(jù)具圖像
開始隨著反應的進行，HA-物質的量增多，某一時刻當HA－的物質的量大于H2A，其lg [c(HA)/c(H2A)數(shù)值先大于0，根據(jù)圖像知b的圖像數(shù)值先大于0，故A正確；B. 當PH=4.1時，a、b兩線相交，所以lg [c(HA)/c(H2A)]和lg [c(A2)/c(H2A)]相等，即c(HA)/c(H2A)= c(A2)/c(H2A)，故c(HA)= c(A2)。H2A的一步電離：H2AHA-＋H＋， 二步電離：HA-A2-＋H＋, Ka2=[c(A2-).c(H＋)]/c(HA-)，所以Ka2= c(H＋)= 104．1，故B正確；由A2-+H2O= HA-+OH-知A2-的水解平衡常數(shù)K= [c(HA).c(OH-)]/ c(A2)，KW=c(OH-).c(H+)，所以K= [c(HA). KW]/ c(A2). c(H+)= KW/ Ka2。因為曲線b為lg[c(HA)/c(H2A)] 與pH的變化關系和電離常數(shù)成正比，根據(jù)分析若在上圖中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH關系圖與A2-的水解常數(shù)有關系，且A2-的水解平衡常數(shù)K= KW/ Ka2，所以得到的曲線不會與曲線b平行。故C錯誤；D. 因為電離是吸熱反應，若升高溫度，則圖中曲線a、b上移是正確的。答案：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－
C. 某溶液
有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液
生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢水、廢渣不經(jīng)處理，會對環(huán)境造成很大的危害。利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測、處理及應用。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下，Cr（Ⅲ）最終轉化為CrOH(H2O)5SO4。
常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時，溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 8 |
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需_______，配制時所需濃H2SO4的體積為_______mL（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）。
（2）酸浸時，為了提高浸取率，除了適當增大酸的濃度外，還可采取的措施有______（答出一點即可）。
（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式______。
（4）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-溶液的pH不能超過8，其理由_______。鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽離子是____________。
（5）寫出上述流程中用Na2SO3進行還原時發(fā)生反應的化學方程式_______。
（6）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如圖．陰極的電極反應式為____________，陽極的電極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在化學中，常用一條短線表示一個化學鍵，如下圖所示的物質結構中，虛線表示化學鍵或分子間作用力的是________。
（2）已知PH3與NH3結構相似，回答下列問題：
①PH3的電子式________________，結構式________________。
②立體構型為________________。
③中心原子采取________________雜化。
④PH3分子中的化學鍵____________(填“有”或“無”)極性，其分子為____________(填“極性”或“非極性”)分子。
⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：____________更強。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質異同的有關敘述，其中錯誤的是( )
A.過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產(chǎn)物相同
B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應
C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成
D.過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉是一種堿性氧化物
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【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（ ）
A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
C.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及到化學變化
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【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：
（1）R原子的電子排布圖為__________。
（2）在化合物YZ2中Y的化合價為__________；Y2－與Na＋的半徑大小為__________。
（3）在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是__________；X與Y的第一電離能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。
【答案】 
＋2 O2－＞Na＋ F＞O＞N ＞ N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子
【解析】試題分析：X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素，其中J為0族元素，所以X、Y、Z、R、W、J分別是N、O、F、S、Br、Xe；
解析：（1）R是S元素，原子的電子排布圖為
。
（2）化合物YZ2是OF2，F(xiàn)元素的化合價是-1，所以O元素的化合價為+2；O2－與Na＋都有2個電子層，鈉的質子數(shù)大于氧，所以半徑大小為O2－＞Na＋ 。
（3）同周期元素從左到右電負性增大，所以在N、O、F三種元素中，電負性由大到小的順序是F＞O＞N；N原子2p能級半充滿，能量低較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰的氧元素，N與O的第一電離能：N＞O。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
（1）I的最高化合價為__________，K的元素名稱為__________。
（2）寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布式________________。
（3）下列對比正確的是__________。
a．原子半徑H＞G＞B＞A
b．第一電離能E＞D＞C＞B
c．電負性A＞H＞G＞Q
d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是__________。
a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素
b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素
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