Question

在100℃時，將0.40molNO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質進行測量，得到的數據如下表： 時間（s） 0 20 40 60 80 n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 下列說法中正確的是（　�。�

A、反應開始20 s內二氧化氮的平均反應速率是0.001 mol?L^-1

B、80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同，比40 s時的顏色深

C、80 s時向容器內加0.32 mol He，同時將容器擴大為4 L，則平衡不移動

D、若起始投料為0.20 mol N₂O₄相同條件下達到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

Answer 1

分析：由表中數據，60s、80s時四氧化二氮的物質的量相等，則60s時到達平衡，由N元素守恒可知，n₁=0.3，n₂=0.07，n₃=n₄=0.24，
A．根據v=

△n V

△t

計算v（NO₂）；
B．二氧化氮的濃度越大，混合氣體顏色越深；
C．體積擴大反應混合物的濃度降低，平衡向氣體體積增大的方向移動；
D．相同條件下，起始投料為0.20 mol N₂O₄達到平衡與開始投入0.40molNO₂到達的平衡狀態(tài)相同．

解答：解：由表中數據，60s、80s是四氧化二氮的物質的量相等，則60s時到達平衡，由N元素守恒可知，n₁=0.3，n₂=0.07，n₃=n₄=0.24，
A．v（NO₂）=

0.4mol-0.3mol 2L

20s

=0.0025 mol/（L?s），故A錯誤；
B.60s、80s時處于平衡狀態(tài)，故顏色一樣，但比40s時二氧化氮的濃度低，顏色比40s淺，故B錯誤；
C．體積擴大反應混合物的濃度降低，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向生成二氧化氮的方向移動，故C錯誤；
D．相同條件下，起始投料為0.20 mol N₂O₄達到平衡與開始投入0.40molNO₂到達的平衡狀態(tài)相同，故各組分的含量與原平衡相同，故D正確，
故選D．

點評：本題考查化學反應速率計算、化學平衡影響因素、等效平衡等，難度不大，C選項為易錯點，注意總壓強不變但反應混合氣體的分壓減小，相當于降低壓強．