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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?
          A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬?
          B．由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu上產生氣泡?
          C．氫氧燃料電池中，把H2通入正極，此極發(fā)生氧化反應
          D．在鋅銅原電池外電路中，電子由鋅流向銅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          構成原電池的負極要比正極活潑，正極可以是非金屬?比如說石墨。由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Zn為負極溶解，Cu正極產生氫氣。氫氧燃料電池中，氫氣為負極，氧氣為正極。ABC 錯誤。電子由鋅流向銅，負極流向正極。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是
          A．構成原電池兩個電極的材料一定是兩種不同的金屬
          B．由銅，鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是正極
          C．電子通過外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到放氫氣
          D．銅，鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，電路中有0.2mol電子通過
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （附加題）下圖是鋅片和銅片同時插入稀2.硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關的判斷正確的是      
          A．d為正極，發(fā)生氧化反應
          B．c為銅片，銅片上發(fā)生還原反應
          C．電池工作的過程中，d電極上產生大量的氣泡
          D．電池工作的過程中，溶液中pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          觀察下圖，下列說法正確的是
          A．斷開S1，閉合S2，C電極上發(fā)生的反應為O2+4e-+4H+=2H2O
          B．斷開S1，閉合S2，Fe電極作原電池的負極，發(fā)生還原反應。
          C．閉合S1，斷開S2，溶液中的Cl- 向C電極方向移動。
          D．閉合S1，斷開S2，陽極本身失電子，被氧化。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）如圖所示，組成一個原電池．

          (1)當電解質溶液為稀硫酸時：
          ①Fe電極是__________(填“正”或“負”)極，其電極反應為________________________，該反應是__________(填“氧化”或“還原”)反應；
          ②Cu電極是_________(填“正”或“負”)極，其電極反應為______________________，該反應是_________(填“氧化”或“還原”)反應。
          (2)當電解質溶液為濃硝酸時：Fe電極是____極，其電極反應為___ _                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、柴油機車等的啟動電源。產生電能時的電極反應分別為：
          Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                       ①
          PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O         ②
          下列有關鉛蓄電池的說法不正確的是：
          A．①式表示負極反應，②式表示正極反應
          B．鉛蓄電池的電解質溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低
          C．鉛蓄電池在放電時，電子從Pb通過導線流向PbO2
          D．鉛蓄電池在充電時，原來負極發(fā)生的反應是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（１）鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應為：Zn + 2OH-－2e- =" ZnO" + H2O 　   Ag2O + H2O + 2e- =" 2Ag" + 2OH-    
          電池的負極是　　　　 （填電極材料），正極發(fā)生的是　　　　　　反應(填反應類型)，
          總反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

          （2）圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。試回答下列問題：
          ①圖中通過負載的電子流動方向______ (填“向左”或“向右”). 
          ②寫出氫氧燃料電池工作時正極反應方程式�。�　　　　　　
          ③放電過程中,負極附近溶液的pH                (填“增大”，“減小”，“保持不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          近來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子作溶劑，在2000C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為:C2H5OH+3O2→
          2CO2+3H2O。下列說法不正確的是（    ）
          A．C2H5OH在電池的負極上參加反應
          B．1mol乙醇被氧化轉移6mol電子
          C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極
          D．電解質溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關右圖裝置，描述正確的是（   ）
          A．電流從鋅電極經金屬導線流向銅電極
          B．鋅為陰極，銅為陽極
          C．負極的電極反應式為：Zn—2e→Zn2+
          D．一段時間后，溶液中陽離子濃度增大、陰離子濃度不變
          

			
          

			
          
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