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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
          A. 標準狀況下，將22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為NA
          B. 常溫常壓下，16g14CH4所含中子數目為8NA
          C. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數目為0.4NA
          D. 標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題
          A. HCl是強電解質，在水溶液中沒有HCl分子存在，A項錯誤；
          B. 14CH4的質量數為18，即摩爾質量為18 g/mol，所以16 g 14CH4的物質的量n =  1 mol，故分子內所含中子數目小于8 NA，B項錯誤；
          C. 過氧化鈉與水的反應，過氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，結合關系式2Na2O2O22e-，可知，當生成O2 0.2 mol時，轉移電子數N = 20.2 molNA = 0.4 NA，故C項正確；
          D. 空氣的組成不僅有氧氣等單質，還有CO2等化合物，故D項錯誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應：2A(g)  B(g)＋C(g)。當物質A的起始濃度為1.0 mol·L－1、物質B、C的起始濃度為0時，物質A的濃度、轉化率以及物質B的濃度隨反應時間的變化如下列各圖所示：
          則下列有關說法中正確的是
          A. 條件I、條件II時的反應溫度不同，壓強相同
          B. 條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑
          C. 條件III時的平衡混合物中，物質C的濃度等于0.6 mol·L－1
          D. 條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組根據高中知識設計如下測定室內甲醛含量的裝置(夾持及尾氣處理等裝置已略)。
          Ⅰ．配制銀氨溶液
          （1）關閉K2和K3，打開K1和分液漏斗活塞，將飽和食鹽水滴入到圓底燒瓶中，當觀察到三頸燒瓶中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解時，關閉K1和分液漏斗活塞。請寫出三頸燒瓶中生成銀氨溶液的化學方程式________________________。
          II．測定室內空氣中甲醛含量
          （2）裝置中毛細管的作用是________________________________________________。
          （3）用熱水浴加熱三頸燒瓶，打開K3，將滑動隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室內空氣，關閉K3，后續(xù)操作是_________________________________________。共計進行上述操作十次。
          （4）待甲醛充分被銀氨溶液氧化為碳酸鹽后，測得三頸瓶中共生成Ag 2.16mg。則空氣中甲醛的含量為___________mg·L－1（空氣中其它物質不與銀氨溶液反應）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
          (1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH＜0
          ①一定條件下，將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。
          A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變
          C．N2和CO2的體積比保持不變 D．v正(CO)＝2v逆(N2) 
          ②20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如下圖所示的變化，則改變的條件可能是______(填字母)。
          A．加入催化劑　 B．降低溫度　 C．增加CO2的量 D．縮小容器體積
          (2)在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應：SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g)，正反應速率隨時間變化如圖所示。由圖可得出的正確結論是__(填字母) 
          A．反應在c點達到平衡狀態(tài)  
          B．反應物濃度：b點小于c點
          C．反應物的總能量低于生成物的總能量
          D．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
          (3)采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖回答問題。
          催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時最有利于二甲醚的合成。
          (4)工業(yè)上可以用CO和H2生產燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數據如下：
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應物投入量
          1molCO、2molH2
          1molCH3OH
          2molCH3OH
          平衡
          時的
          數據
          CH3OH濃度/mol·L-1
          c1
          c2
          c3
          反應的能量變化
          放出a kJ
          吸收b kJ
          吸收c kJ
          體系壓強/Pa
          p1
          p2
          p3
          反應物轉化率
          α1
          α2
          α3
          下列說法中正確的是____________ 
          A．2c1>c3 B．a+b=92.9 C．2p2<p3  D．α1+α3<1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
          A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
          B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染
          C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
          D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：
          請回答下列問題：
          （1）實驗中最關鍵的“定容”操作：當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。
          （2）根據以上實驗可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________
          （3)下列實驗結論符合事實的是________________
          A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3
          B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3
          C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
          D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學反應的熱現象說法不正確的是（ ）
          ①放熱反應發(fā)生時不必加熱 ②化學反應一定有能量變化
          ③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生
          ④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質多少有關
          A.①②B.②③C.①③D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
          A.標準狀況下，22.4L H2中所含質子數、中子數均為2NA
          B.32g O2氣體和32g O3氣體的原子數之比為3：2
          C.1L 1molL﹣1的鹽酸中所含粒子總數為2NA
          D.71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
          A.14C中含有14個中子B.16O、18O是同一種核素
          C.1H2與2H2互稱同位素D.C60、C70互為同素異形體
          

			
          

			
          
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