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          【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室用乙酸、丁醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制備乙酸丁酯的裝置示意圖(加熱和夾持裝置已省略)和有關(guān)信息如下：
          乙酸
          正丁醇
          乙酸丁酯
          熔點(diǎn)/℃
          16.6
          -89.5
          -73.5
          沸點(diǎn)/℃
          117.9
          117
          126.0
          密度/g·cm-3
          1.1
          0.80
          0.88
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶C中忘記加沸石，可打開(kāi)瓶塞直接加入即可
          B.裝置B的作用是不斷分離出乙酸丁酯，提高產(chǎn)率
          C.裝置A可以裝配蒸餾裝置的冷凝器，且冷凝水由a口進(jìn)，b口出
          D.乙酸丁酯中殘留的乙酸和正丁醇可用飽和碳酸鈉溶液除去
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 液體加熱時(shí)要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故A錯(cuò)誤；
          B. 裝置B是水分離器，作用是不斷分離出水，提高乙酸丁酯的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；
          C. 裝置A可以裝配蒸餾裝置的冷凝器，為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝水由b口進(jìn)， a口出，故C錯(cuò)誤；
          D. 飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸丁酯的溶解度，吸收正丁醇，除去乙酸，則乙酸丁酯中殘留的乙酸和正丁醇可用飽和碳酸鈉溶液除去，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）比較氧元素和氟元素的非金屬性強(qiáng)弱：O_______F(填“<”“>或”“=”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明兩者非金屬的相對(duì)強(qiáng)弱______________________________________。
          （2）2002年1月18日在《科學(xué)》期刊中報(bào)導(dǎo)羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)氮的一種同素異形體N4，已知N4所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出N4的結(jié)構(gòu)式_______________。
          （3）CO2和SiO2均是IVA族元素氧化物，CO2常溫為氣態(tài)，SiO2為高熔點(diǎn)固體。請(qǐng)分析原因_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題
          （1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。
          （2）F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：
          其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O4(g)完全分解）：
          t/min
          0
          40
          80
          160
          260
          1300
          1700
          ∞
          p/kPa
          35.8
          40.3
          42.5.
          45.9
          49.2
          61.2
          62.3
          63.1
          ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1
          2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1
          則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。
          ②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時(shí)，測(cè)得體系中pO2=2.9 kPa，則此時(shí)的=________kPa，v=_______kPa·min1。
          ③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
          ④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          （3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：
          第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
          第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)
          第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)
          其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號(hào))。
          A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))
          B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
          C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效
          D．第三步反應(yīng)活化能較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海南粗榧新堿具有抗腫瘤、抗炎等作用，其中間體G的合成線路如圖：
          已知：
          ①R-COOH+R′-NH2 +H2O；
          ②R-CN 
          回答下列問(wèn)題：
          (1)X為醛類物質(zhì)，其名稱為________，C中含氧官能團(tuán)的名稱為________。
          (2)C→D的反應(yīng)類型為________。
          (3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
          (4)B與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          (5)有機(jī)物Y是A的同分異構(gòu)體，滿足條件：①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②與足量金屬Na反應(yīng)生成，③結(jié)構(gòu)中含“”，Y共有________種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為的物質(zhì)為________(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
          (6)設(shè)計(jì)以為起始原料制備的合成線路(無(wú)機(jī)試劑任選) ________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
          (1) SO2和NOx在空氣中存在下列平衡：
          2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=－113.0kJ·mol－1 
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－196.6kJ·mol－1 
          SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。
          ①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
          ②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是______(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。
          (2)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖
          ①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
          ②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
          ③用含氣體B溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答有關(guān)問(wèn)題：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          3
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          （1）⑥的氫氧化物中，所含化學(xué)鍵的類型是______。
          （2）①和④可形成化合物，用電子式表示其形成過(guò)程______。
          （3）⑦的最高價(jià)氧化物的水化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。
          （4）研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。②、③、⑧、⑨四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種酸的是______。
          （5）能說(shuō)明元素⑤的非金屬性強(qiáng)于元素⑨的非金屬性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____（填字母）。
          A.兩種單質(zhì)的熔沸點(diǎn)不同
          B.兩種單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
          C.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0
          B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·
          C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成
          D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁和鐵的含量在地球金屬元素中處于前兩位，它們的單質(zhì)及化合物應(yīng)用非常廣泛。
          （1）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取原理如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
          配平上述化學(xué)方程式_____。
          （2）工業(yè)上利用Fe2O3和CO反應(yīng)制取鐵，在一定溫度下，反應(yīng)如下：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。
          ②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_____。
          ③請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：_____。
          a. b.c. d.
          （3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是______。
          （4）實(shí)驗(yàn)室通常用硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)制備Al(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。如果用硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能否制得Al(OH)3，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9 g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過(guò)量的CaCl2溶液，得到5.05g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是
          A. 肯定有Na2CO3，沒(méi)有Ba(NO3)2 ，可能有有KNO3
          B. 肯定有KNO3，沒(méi)有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3
          C. 肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3
          D. 以上判斷都不正確
          

			
          

			
          
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