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          【題目】某電動汽車使用的是高鐵電池，其總反應為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH  3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列說法正確的是（ ）
          A.放電時，若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有2mol K2FeO4被氧化
          B.放電時，正極反應為：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
          C.充電時，電池的負極與外接電源的正極相連
          D.充電時，陰極附近溶液的pH變小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．放電時，正極上電極反應式為FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有2mol K2FeO4被還原，故A錯誤； 
          B．正極上FeO42﹣得電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應式為FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 故B正確；
          C．充電時，電池的負極與外接電源的負極相連，故C錯誤；
          D．充電時，陰極上電極反應式為Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣ ， 則陰極附近溶液的pH變大，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下： 

          已知：SOCl2+H2O  SO2↑+2HCl↑
          （1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu（OH）2反應的化學方程式為 ． 為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當提高鹽酸濃度；②適當提高反應溫度；③ ．
          （2）濾渣2的主要成分為（填化學式）．
          （3）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為 ．
          （4）試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH，試劑X可以是 
          A．CuSO4 B．Cu2（OH）2CO3 C．NaOH D．CuO
          “調(diào)pH”時，PH不能過高，其原因是 ．
          （5）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制備硫酸的重要反應．
          （1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2 ， 反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如下圖所示．與實驗a相比，實驗b改變的條件是 ， 判斷的依據(jù) ． 

          （2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應：
          SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1 ． 
          在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下：
          實驗編號
          溫度
          起始時物質(zhì)的量/mol
          平衡時物質(zhì)的量/mol
          N（SO2）
          N（NO2）
          N（NO）
          甲
          T1
          0.80
          0.20
          0.18
          乙
          T2
          0.20
          0.80
          0.16
          丙
          T3
          0.20
          0.30
          a
          ①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應速率v（SO2）= ， 該溫度下的平衡常數(shù) ． 
          ②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為 ． 
          ③由表中數(shù)據(jù)可推知，TlT2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） 
          A.該有機物屬于芳香烴
          B.該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C.該分子對稱性好，所以沒有順反異構(gòu)
          D.該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。
          已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1
          ②P(紅磷，s)＋O2(g)P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1
          則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為
          A．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1
          B．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1
          C．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1
          D．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置除去含有CN﹣、Cl﹣ 廢水中的CN﹣時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（ ） 

          A.用石墨作陽極，鐵作陰極
          B.陽極的電極反應式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O
          C.陰極的電極反應式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
          D.除去CN﹣的反應：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知甲、乙、丙、丁都是含碳物質(zhì)。其中丁是一種有機物，甲、乙、丁都能發(fā)生燃燒生成丙，同時放出大量的熱，甲與丙反應時需要吸收熱量。則甲、乙、丙、丁分別是 ( )
          A.CO，C，CO2，CH4B.C，CO2，CH4，CO
          C.C，CO，CO2，CH4D.C，O2，CO2，CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（ ）
          A.強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣
          B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣
          C.既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣
          D.在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做（ ）
          A.陰極
          B.陽極
          C.正極
          D.負極
          

			
          

			
          
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