Question

【題目】含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4 ．
（1）基態(tài)Cu原子核外有個(gè)不同運(yùn)動狀態(tài)的原子．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
（2）醛基中碳原子的軌道雜化類型是；1mol乙醛分子中含有σ的鍵的數(shù)目為 ． 乙醛可被氧化為乙酸．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是： ．
（3）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子．
（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=361.49pm，晶胞中銅原子的配位數(shù)為 ． 列式表示銅單質(zhì)的密度gcm﹣3 （不必計(jì)算出結(jié)果）．將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2 ， 充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是

Answer 1

【答案】
（1）29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
（2）sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間氫鍵
（3）16
（4）12；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O
【解析】解：（1）Cu核外有29個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動狀態(tài)是不一樣，所以有29個(gè)不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+ ， 失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，所以Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ， 所以答案是：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ；（2）醛基中碳原子含有3個(gè)σ鍵，所以醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2 ， 一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)σ鍵，所以1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA ， 乙酸分子間的氫鍵可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，
所以答案是：sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間氫鍵；（3）氧化亞銅的立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法可知，氧原子總數(shù)為4+8× =8，根據(jù)化學(xué)式Cu2O可知，晶胞中含有銅原子數(shù)為8×2=16，
所以答案是：16；（4）銅晶體中以頂點(diǎn)上的銅原子為例，銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過該頂點(diǎn)的12個(gè)面的面心上，所以晶胞中銅原子的配位數(shù)為12，每個(gè)晶胞中含有的銅原子數(shù)為8× =4，晶胞參數(shù)a=361.49pm=361.49×10﹣10cm，則晶胞的體積為（361.49×10﹣10cm）3 ， 根據(jù) 可知，銅晶胞的密度為 = g/cm3 ， Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2 ， 氧氣能將銅氧為銅離子，與氨分子形成銅氨配合離子，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，
所以答案是：12； ；2Cu+8NH3H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．