Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	熱化學(xué)方程式	評價
A	已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，將稀硫酸與 稀氫氧化鋇溶液混合	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6 kJ?mol-1	正確
B	稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3k J?mol-1	不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”．
C	160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ	SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-130.3 kJ?mol-1	不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H=-260.6 kJ?mol-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.51 kJ?mol-1	不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨，S）

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

A、因SO₄^2-_和Ba²⁺反應(yīng)生成BaSO₄，需要放出熱量，所以反應(yīng)熱小于-114.6 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應(yīng)熱大于-57.3k J?mol^-1，故B錯誤；
C、因160 g SO₃（2mol）氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H₂SO₄，放出熱量260.6 kJ，則1molSO₃氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H₂SO₄，放出熱量130.3 kJ，故C錯誤；
D、因C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的，故D正確；
故選D．