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          （5分）某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl- 三種陰離子確實(shí)存在，我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)步驟
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          
            		
  
  
          結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1、向盛放溶液的試管中加入足量         
  。
          
            		
  
  
          有氣泡產(chǎn)生
          
            		
  
  
          證明有CO32-
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2、繼續(xù)向試管中加入足量           
  溶液
          
            		
  
  
          有白色沉淀生成
          
            		
  
  
          證明有              
  。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3、過濾，向?yàn)V液中加適量的         
  溶液
          
            		
  
  
          有白色沉淀生成
          
            		
  
  
          證明有              
  。
          
            		
 
          

          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）、HNO3     
（2）、Ba(NO3)2   SO42—   
 （3）、AgNO3     Cl—
          


          【解析】考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別。
          


          要生成CO2，碳酸鈉必須和酸反應(yīng)，由于不能引入SO42－和Cl－，所以選擇的酸是硝酸；檢驗(yàn)SO42－用硝酸鋇，檢驗(yàn)Cl－用硝酸銀。但由于硫酸銀也是難溶性物質(zhì)，所以首先檢驗(yàn)SO42－，因此加入的是硝酸鋇溶液。最后檢驗(yàn)氯離子，試劑是硝酸銀溶液。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體．某學(xué)生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
          （1）無水亞硫酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式是
          4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
          4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
          ，裝置中的NaOH溶液的作用是
          吸收H2S或SO2氣體
          吸收H2S或SO2氣體
          ．
          （2）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象．試樣溶液：
          有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
          有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
          ，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是
          SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
          SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
          ；品紅溶液：
          有氣泡生成但不褪色
          有氣泡生成但不褪色
          ，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：
          加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
          加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
          ．
          （3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是
          加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
          加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
          ．
          

			
          

			
          
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