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          已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4，現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉末，為了檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，正確的方法是
          A．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無(wú)沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明已變質(zhì)。
          B．取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明已變質(zhì)。
          C．取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明已變質(zhì)。
          D．取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則說(shuō)明已變質(zhì)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有永分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是
          A．酸性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性D．吸水性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用。
          （1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S。
          ①測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因     。
          ②含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為     。已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
          （2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

          ①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是     。
          ②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
          ③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32—在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32—在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：    。
          ④已知：2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
          SO2 (g) =" S(s)" + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol
          H2S與O2反應(yīng)生成SO2和H2O的熱化學(xué)方程式為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。
          為了測(cè)定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

          （1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                              
                                                          ；
          （2）由I組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積為
                       L；
          （3）試計(jì)算該混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比                 ；
          （4）欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第                          組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是             (    )
          A．將二氧化硫氣體通入淺黃綠色的氯水中使其顏色褪去，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性
          B．SiO2為碳族元素的非金屬氧化物,是酸性氧化物，故不能與任何酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          C．用砂紙打磨過(guò)的鋁箔放在酒精燈焰上不燃燒，說(shuō)明鋁不易與O2反應(yīng)
          D．向裝有NaHCO3溶液的兩支試管中各滴入CaCl2和MgCl2的飽和溶液，后者有沉淀呈現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有      性；下列氣體能用濃硫酸來(lái)進(jìn)行干燥的氣體是    （可多選，但只要有選錯(cuò)項(xiàng)，即得0分）① Cl2    ② H2S     ③ NH3     ④ CO2
          （2）濃H2SO4能使紙片變黑，是由于它具有          性；
          （3）濃H2SO4可以與Cu反應(yīng)，是由于它具有　　性和    性，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　                                            　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。

          試回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_____。
          （2）寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________。
          （3）當(dāng)溶液中的I－為0．4 mol時(shí)，加入的KIO3為_________mol 。
          （4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品紅試液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是
          A 無(wú)沉淀生成，溶液顯紅色    B 無(wú)沉淀生成，溶液顯無(wú)色
          C 有沉淀生成，溶液顯無(wú)色    D 有沉淀生成，溶液顯紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在氯化鋇溶液中通入SO2，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。若將氯化鋇溶液分裝在兩只試管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分別通入適量的SO2，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成。由此得出下列結(jié)論正確的是
          A．加入NaOH，溶液pH升高，c(SO32－)增大
          B．氯化鋇有兩性
          C．兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4
          D．SO2具有兩性且水溶液有酸性
          

			
          

			
          
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