Question

實驗室需要0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

AC

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

燒杯和玻璃棒

（填儀器名稱）．

（2）容量瓶不能用于

BCF

（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為

2.0

g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度

小于

0.1mol?L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度

小于

0.1mol?L^-1．
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸的體積為

13.6

mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

15

mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)各儀器的作用選取儀器；
（2）容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
（3）根據(jù)m=CVM計算氫氧化鈉的質量，注意溶液的體積為500mL而不是450mL，根據(jù)C=

n

V

判斷；
（4）先根據(jù)C=

103ρw

M

計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格，根據(jù)濃硫酸稀釋時的正確操作解答．

解答：解：（1）用容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容；還需要用到的儀器有：溶解或稀釋藥品的燒杯、攪拌或引流用的玻璃棒，
故答案為：AC；燒杯和玻璃棒；
（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質，故選BCF；
（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，則所得溶液濃度小于0.1mol?L^-1，若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，溶質的物質的量偏小，則所得溶液濃度 小于0.1mol?L^-1，
故答案為：2.0；小于；小于；
（4）濃硫酸的濃度=C=

103ρw

M

=

103×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒，稀釋濃硫酸的正確操作是：將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出，
故答案為：13.6；15；將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的稀釋，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法，并明確濃硫酸的稀釋方法，為易錯點．