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          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
          A. 向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I－===Fe2++I2
          B. 向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
          C. 向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++OH－===NH3·H2O
          D. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：選項A不正確，離子方程式配平錯了，正確的是：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；過量氨水不能溶解Al(OH)3，選項B不正確；過量的NaOH也能和HCO3－反應，選項C不正確；苯酚的酸性比HCO3－強，因此通入少量CO2，產(chǎn)物是NaHCO3，選項D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 下列敘述中正確的是
          A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
          B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
          C.失去電子多的還原劑還原性強
          D.化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下。下列說法正確的是
          A. a電極為太陽能電池的正極
          B. 產(chǎn)生丙烯的電極反應式為：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O
          C. 裝置中每轉(zhuǎn)移2e-，理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴散
          D. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化亞鐵溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述白色沉淀和殘渣分別是
          A. Fe(OH)3　Fe2O3 B. Fe(OH)2　Fe2O3
          C. Fe(OH)2　Fe(OH)3 D. Fe(OH)2　Fe3O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。
          （1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。
          （2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。
          （3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ  mol-1)
          元素
          I1
          I2
          I3
          I4
          Yb(鐿）
          604
          1217
          4494
          5014
          Lu(镥）
          532
          1390
          4111
          4987
          La(鑭）
          538
          1067
          1850
          5419
          Ce(鈰）
          527
          1047
          1949
          3547
          （4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
          ①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。
          ②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。
          ③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。
          a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵
          （5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇（沸點65℃）是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          （1）常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時放出22.7kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 ________________________________________________。
          （2）現(xiàn)有反應CO(g)＋2H2(g) =CH3OH(g)過程中能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________；
          該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù) K（250℃）____K（350℃）（填“大于”或“小于”）,
          若恒溫恒容下，將3molCO和6molH2充入密閉容器中進行該反應，反應達到平衡，測得容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍，CO的轉(zhuǎn)化率為_______。
          （3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH- =2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為：________________________。
          （4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為：_____________；如果電解一段時間后NaC1溶液的體積為1L，溶液中的OH-物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為_________mL（標況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是(　　)
          選項
          不純物質(zhì)(雜質(zhì))
          除雜試劑或分離方法
          必用儀器
          A
          碘水
          酒精、萃取
          分液漏斗
          B
          二氧化碳(一氧化碳)
          點燃
          C
          硝酸鉀(氯化鈉)
          直接蒸發(fā)結晶
          蒸發(fā)皿
          D
          乙醇(水)
          生石灰、蒸餾
          蒸餾燒瓶
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)無法通過單質(zhì)直接化合生成的是 ( )
          A.FeCl2B.COC.MgCl2D.Al2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示,下列有關說法正確的是
          A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75 mol
          B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3
          C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3
          D. 縱坐標中a的數(shù)值為224
          

			
          

			
          
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