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          寫出下列微粒的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖
          Cl-
           
            Mg2+
           
            S
           
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)核外電子層排布，畫出原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
          解答：解：根據(jù)核外電子層排布，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：精英家教網(wǎng)；鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：精英家教網(wǎng)；
          硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：精英家教網(wǎng)．
          故答案為：精英家教網(wǎng)；精英家教網(wǎng)；精英家教網(wǎng)．
          點(diǎn)評：明確常見元素的原子序數(shù)，會(huì)書寫常見元素原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，并了解元素原子得失電子的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
T
M層上有6個(gè)電子
          

          
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          

          
Z
元素最高正價(jià)是+7價(jià)
          （1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
          614C
          614C
          ．
          （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH+4，寫出該微粒的電子式
          （用元素符號(hào)表示）
          （3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
          b
          b

          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          （4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
          碳酸
          碳酸
          ，理由是
          碳酸屬于弱酸
          碳酸屬于弱酸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有1--20號(hào)元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素
物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)
          

          
A
M層上有2對成對電子
          

          
B
B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑
          

          
C
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          

          
D
元素最高正價(jià)是+7價(jià)
          （1）元素A的原子最外層共有
          6
          6
          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
          2
          2
          種能量不同的電子．B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是
          CaCl2
          CaCl2
          ．
          （2）元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式（用元素符號(hào)表示）

          （3）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
          C
          C

          A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
          B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
          C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
          D．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
          （4）C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于
          分子
          分子
          晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
          2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知：
          ①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍．D原子M層上的電子比K層多5個(gè)．
          ②B的陰離子與跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．0°C、101.3KPa時(shí)B可形成B2氣體，經(jīng)測定0.2mol B2氣體為6.4g．
          ③C與B構(gòu)成的CB2中，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．在C原子核中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同．
          回答：
          （1）寫出A～D各元素的名稱：A
           
          、B
           
          、C
           
          、D
           
          ．
          （2）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖或電子式．
          ①B的陰離子的電子式
           
          ；
          ②C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
           
          ；
          ③D的陰離子的電子式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫出下列微粒的名稱。
          ①一OH            ②―CHO              ③OH―          
          （2）下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是相同的物質(zhì)、同系物或同分異構(gòu)體等，請判斷它們之間的關(guān)系。
          ①2一甲基丁烷和丁烷           ②異戊烷和2，2一二甲基丙烷          
          ③間二甲苯和乙苯                ④1―己烯和環(huán)己烷          
          （3）下列物質(zhì)①鐵  ②干冰③金剛石④銅⑤水品⑥氯化鈉⑦碘⑧氫氧化鈉中熔化或溶于水時(shí)克服離子鍵的是          ，（填寫序號(hào)，下同）熔化時(shí)克服共價(jià)鍵的是          ，溶于水克服分子問作用力的是          。
          （4）在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加l對共用電子。試回答下列問題：
          ①分子式為CnH2n+2的烷烴中碳碳原子間共用電予對數(shù)為          
          ②分子式為CnH2n-6的鏈烴分子中碳碳原子問共用電子對數(shù)為          
                  ③CX可看作足烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳原子間共用電子對數(shù)為140，則符，合該條件的碳單質(zhì)的化學(xué)式為          ；符合該條件的稀烴的分子式是                   。
          

			
          

			
          
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