Question

【題目】在3個(gè)容積均為10L的密閉容器中分別放入0.2mol PCl3和0.2 molCl2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1

B.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b使用了催化劑，實(shí)驗(yàn)c是在較高溫度下進(jìn)行的

C.實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)的平衡常數(shù)為L·mol-1

D.三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：a=b＞c

Answer 1

【答案】C

【解析】

恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，設(shè)到平衡狀態(tài)時(shí)消耗PCl3物質(zhì)的量為x，則三段式：

A. 實(shí)驗(yàn)a氣體壓強(qiáng)160變化為120，60min達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，0.4：（0.4-x）=160：120，解得：x=0.1，則實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率為：，A正確；

B. 分析圖象可知，達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間不同，時(shí)間越短反應(yīng)速率越快，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（PCl3）由大到小的次序b＞c＞a，實(shí)驗(yàn)b與實(shí)驗(yàn)a相比，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，但時(shí)間不同，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件是加入了催化劑改變了反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)c是在較高溫度下進(jìn)行的，B正確；

C. 實(shí)驗(yàn)c氣體壓強(qiáng)175變化為140，45 min達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，0.4：（0.4-x）=175：140，解得：x=0.08，平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；

D. 實(shí)驗(yàn)b與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b用了催化劑加快反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)a與實(shí)驗(yàn)b的轉(zhuǎn)化率相同，根據(jù)A的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)a的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)C的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)c的轉(zhuǎn)化率，所以三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：a=b＞c，D正確；故答案為：C。