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          據(jù)報道，元素鈥有一種放射性核素可有效治療肝癌。該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)為
          A．67B．99C．166D．233
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)＝166－67＝99，答案選B。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，該題的關(guān)鍵是記住中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，然后靈活運用即可，學(xué)生很易得分。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某元素的同位素，它的氯化物XCl2 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的
          AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)，若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
          （1）A=           
          （2）X元素在周期表中的位置？            ，XCl2的化學(xué)式：        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，某些建筑材料在使用過程中會產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（   ）
          A．136B．50 C．86D．222
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強的是
          A．在氧化還原反應(yīng)中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多
          B．原子半徑：A<B
          C．A能與酸反應(yīng)置換出H2，B不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出H2
          D．金屬A的陽離子的氧化性強于金屬B的陽離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）試根據(jù)下表填空：
          A
          		 
          		 
           
          		B
          		 
          		 
          		C
          		D
          		E
          		F
          		 
          G
          		H
          		I
          		J
          		 
          		L
          		K
          		M
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		N
          		 
          		 
          		Q
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）請寫出元素Q的基態(tài)原子電子排布式                         ；元素N在周期表中的位置        周期         族。
          （2）基態(tài)D原子核外有    個未成對電子；D2分子中分別有     個，      個π鍵。
          （3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價鍵和配位鍵，請寫出它的電子式     。
          （4）表四中的元素能形成XY2型的共價分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是        （填化學(xué)式）；而形成XY3型的共價分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是          （填化學(xué)式）,它是由_       鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的           分子。
          （5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖所示，其中序號“8”所代表的元素是          （填元素符號）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的元素是          （填下圖中的序號）。

          （6）科學(xué)家證實，IK3屬于共價化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為下列四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是____________。

          （7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過程中，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。下列推斷錯誤的是 
          元素編號
          		元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
          T
          		M層上有2對成對電子
          X
          		元素最高正價是+7價
          Y
          		第三周期元素的簡單離子中半徑最小
          Z
          		單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電、密度比水小，與水劇烈反應(yīng)、和氧氣反應(yīng)不同條件下產(chǎn)物不同
          A．T的氫化物是同族元素氫化物中沸點最低的
          B．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，是無機含氧酸中的最強酸
          C．離子半徑從小到大的順序：Y＜Z＜ T ＜ X
          D．X、Y形成化合物的晶體類型與X、Z形成化合物的晶體類型不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
          （1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          D＋G→ H                                                    ，
          F+J → B + C + I                                                  。
          （2）寫出A+NaOH→D的離子方程式                                  。
          （3）J的濃溶液久置后顯黃色，其原因用化學(xué)方程式表示為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物．則：
          (1)X是________，Y是________，Z是________．
          (2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式是______________．
          (3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________．
          (4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是____________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）
           A、B、C、D均為中學(xué)常見物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D為化合物，并且存在如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：

          試回答下列問題：
          （1）若B與C為氧化物，D為純堿。
          a．當(dāng)A為非金屬單質(zhì)時，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                  。
          b．當(dāng)A為金屬單質(zhì)時，則反應(yīng)④中生成1mol純堿轉(zhuǎn)移電子數(shù)為       mol。
          （2）若A為淡黃色非金屬單質(zhì)，B為氣態(tài)氫化物，C為氣態(tài)氧化物。 B與C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為         。
          （3）若A為金屬單質(zhì)，B為氧化物，且反應(yīng)①③均是與強堿溶液發(fā)生的反應(yīng)，則反應(yīng)①的離子方程式為              。
          

			
          

			
          
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