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          【題目】將0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫，測(cè)定溫度變化過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下：
          時(shí)刻
          ①
          ②
          ③
          ④
          溫度/℃
          25
          30
          40
          25
          pH
          9.66
          9.52
          9.37
          9.25
          （1）①時(shí)刻Na2SO3溶液中水的電離程度________同溫下純水中水的電離程度（填“>”、“<”或“=”）；應(yīng)用平衡原理解釋該原因_______________________________。
          （2）④的pH略小于①是由于_______________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】> 水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動(dòng) Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2→2Na2SO4 
          【解析】
          是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，且還原性很強(qiáng)，易被氧化為硫酸鈉。
          （1）中的亞硫酸根會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，故溶液中水的電離程度大于純水中水的電離，,亞硫酸根會(huì)結(jié)合氫離子，造成水的電離平衡向右移動(dòng)，
          故答案為：>；水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動(dòng)；
          （2）①時(shí)刻和④時(shí)刻的溫度是一樣的，但是④的pH小說(shuō)明④中減少，即有一部分被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，
          故答案為：部分被氧化成硫酸鈉。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期。
          (1)用電子式表示C的氫化物的形成過(guò)程_________(用元素符號(hào)表示)。
          (2)F原子的外圍電子排布式為________，F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的______（填“甲”“乙”或“丙”）。
          (3)D與E、G與E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數(shù)不同，其原因是________。
          (4)已知DE晶體的晶胞如圖所示。若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有________個(gè)A原子，該晶體的密度是________g/cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830 ℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是
          溫度/℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          平衡常數(shù)
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4
          A. 4 s時(shí)容器內(nèi)c(Y)＝0.76 mol/L
          B. 830 ℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%
          C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
          D. 1 200 ℃時(shí)反應(yīng)R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含氟化合物被用于預(yù)防齲齒、飲水加氟及其他口腔衛(wèi)生產(chǎn)品中。起初是用氟化鈉（NaF）來(lái)為飲用水加氟，但后來(lái)逐漸被氟硅酸（H2SiF6）及其鹽氟硅酸鈉（Na2SiF6）代替。完成下列填空：
          (1)寫出F原子的電子排布式_____________，F原子有_______種能量不同的電子。
          (2)和硅元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素的最高氧化物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，其熔點(diǎn)_____SiO2（填“高于”或“低于”）。
          (3)F的非金屬性比Cl強(qiáng)，①請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)來(lái)證明：________________________________。
          ②并從原子結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋：______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)+148kJ
          (1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=___________，若0～20min內(nèi)，固體質(zhì)量增加了6g，則20min內(nèi)，用H2O表示該反應(yīng)的平均速率是______________。
          (2)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填字母序號(hào)）。
          a. v正(SiF4)=4v逆(HF) b. c(SiF4):c(H2O)=1:2
          c. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化 d. HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完成吸收投籃有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，以下對(duì)電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（ ）
          A.a為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaCl
          B.a為負(fù)極，b為正極：NaClO和NaCl
          C.a為陽(yáng)極，b為陰極：HClO和NaCl
          D.a為陰極，b為陽(yáng)極：HClO和NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成，測(cè)定裝置如圖所示(夾持儀器、酒精燈等已略去)。
          取17.1gA放入裝置中，通入過(guò)量燃燒，生成和，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          (1)通入過(guò)量的目的是__________。
          (2)C裝置的作用是_______；D裝置的作用是________。
          (3)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧原子_______(填“能”或“不能”)。
          (4)若A的摩爾質(zhì)量為，C裝置增重9.99g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______。
          (6)A可發(fā)生水解反應(yīng)，A可水解生成2種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，且這兩種產(chǎn)物均為，則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)：
          ①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過(guò)濾。
          ②�、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。
          判斷下列說(shuō)法正確的是
          A. 氧化性Cu2+>Fe3+
          B. ①中所得固體只含銅
          C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+
          D. ②中不會(huì)觀察到溶液變紅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)溴苯乙烯與丙烯的共聚物E是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)．由烴A合成E的路線如圖所示． 
           
          回答下列問(wèn)題： 
          (1)的名稱 ______ ；的反應(yīng)條件 ______ ． 
          (2)共聚物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______ ． 
          (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ ． 
          (4)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______ 任寫一種．
          能使溶液呈紫色 核磁共振氫譜顯示有3組峰面積比為6：2：1．
          (5)丙烯催化二聚得到2，二甲基丁烯，F與2，二甲基丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ______ ．
          

			
          

			
          
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