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          CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
           

          CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1
           

          則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：________．
           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)；ΔH＝＋165.0 kJ/mol
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年海南省海南中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）(1)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
          已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    △H＝+206.2kJ·mol－1
          CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)       △H＝+247.4 kJ·mol－1
          (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________;
          (2)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行（1）反應(yīng)，達(dá)到平衡后（填“正向移動”、“逆向移動”、“增大”、“減小”或“不變”）：
          ①擴(kuò)大容器體積，平衡___________，c(H2)____________(與原平衡相比);
          ②升高溫度，正反應(yīng)速率________ ，逆反應(yīng)速率___________;
          體系的壓強(qiáng)__________，平衡___________，平衡常數(shù)_____________;
          ③加入催化劑，H2的物質(zhì)的量___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省杭州市建人高復(fù)學(xué)校高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
          CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　　（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為　　　　　    kJ。
          （2）已知：C3H8(g )  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)       △H1＝156.6kJ·mol-1
          CH3CH＝CH2(g)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)      △H2＝32.4kJ·mol-1 
          則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝    kJ·mol-1。
          (3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表：已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。
          物 質(zhì)
          		燃燒熱（kJ·mol－1）
          H2(g)
          		－285.8
          CO(g)
          		－283.0
          CH4(g)
          		－890.3
          (4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年河北省高三下學(xué)期一調(diào)考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O（1）? △H＝－1455kJ/mol ]。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：
          ①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚； 2CH3OH CH3OCH3＋H2O
          ②合成氣CO與H2直接合成二甲醚： 3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)?? △H＝－247kJ/mol
          ③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：
          （1）寫出CO(g)、H2(g)、O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O（1）的熱化學(xué)方程式（結(jié)果保留一位小數(shù)）???????????????????????????????????????????????? 
          （2）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是????? 
          A．低溫高壓?? B．加催化劑??? C．增加CO濃度?? D．分離出二甲醚
          （3）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O (g)? △H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是??? （填序號）
          A．P3＞P2?? T3＞T2?????? B．P2＞P4?? T4＞T2
          C．P1＞P3 ? T1＞T3?????? D．P1＞P4?? T2＞T3
           （4）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)? △H＞0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：?????????????????????????? 
          如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)????????????? （填“不變”、“變大”、“變小”）
          （5）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應(yīng)式為：________________
          （6）下列判斷中正確的是_______
          A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成 
          B．燒杯b中發(fā)生反應(yīng)為2Zn-4eˉ ＝2Zn2+ 
          C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極
          D．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2 + 4H+ + 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年廣東省湛江市畢業(yè)班調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
          


          I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   
△H=+206.0kJ•molˉ1
          


          II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   
△H=－129.0kJ•molˉ1
          


          （1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為             
。
          


          （2）將1.0mol CH4和1.0mol
H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。
          


          


          ①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需構(gòu)時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為               
。
          


          ②1000C時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為                 
。
          


          （3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是             
（填字母序號）。
          


          A．平衡常數(shù)K增大            
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          


          C．CH3OH的物質(zhì)的量增加        D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
          


          （4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式：                       
，該電池工作時，溶液中的OHˉ向        
極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子        
mol。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年廣東省高三10月月考化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa。
          


          回答下列問題：
          


          （1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                          
。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                      
。
          


          （2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝         
。
          


          （3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部
          


          分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表： 
          




          
 
          
  
  
          物  質(zhì)
          
            		
  
  
          燃燒熱（kJ·mol－1）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2(g)
          
            		
  
  
          －285.8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO(g)
          
            		
  
  
          －283.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH4(g)
          
            		
  
  
          －890.3
          
            		
 
          

          




          已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O(g)在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            
。
          


          （4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式               
。
          


           
          

			
          

			
          
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