日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：
          弱酸的化學式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(25℃)
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          則下列有關說法正確的是
          A．各溶液pH關系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
          B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于b
          C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據弱酸的電離平衡常數可知，酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，pH越大。A不正確，因為溶液的濃度不一定是相同的；根據溶液中電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由于所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，所以c(H＋)＜c(OH－)，因此溶液顯堿性，但當二者恰好反應時，生成的鹽水解，溶液也是顯堿性的，但此時a＝b，所以選項B不正確；稀釋是一直促進電離的，C不正確，且pH是先減小或增大；根據電荷守恒可知，選項D正確，答案選D。
          點評：在比較溶液中離子濃度時，應該利用好3個守恒關系式，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是                    
          A．K+、SO42-、CO32-、Na+B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-
          C．Fe2+、NH4+、K+、NO3-　D．MnO4-、K+、SO42-、Na+
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．在純水中加入醋酸會促進水的電離
          B．1 mL pH = 2的醋酸稀釋至10 mL，pH=3
          C．常溫下，0.1 mol·L –1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
          D．加熱Na2CO3溶液能提高其除油污的能力
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計) 
           
          		①
          		②
          		③
          		④
          溶液
          		氨水
          		氫氧化鈉溶液
          		醋酸
          		鹽酸
          pH
          		11
          		11
          		3
          		3
          A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
          B．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
          C．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH3COO-)>c(Na+) 
          D．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某實驗室的廢液中可能含有CuSO4、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一種或幾種。某同學對其進行如下實驗：
          ① 取少許廢液觀察，為無色透明溶液
          ②向所取廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，再加入過量稀硝酸，無明顯現象
          ③另取廢液少許，向其中加入鐵粉后，產生大量氣泡
          根據以上現象可推斷：廢液中肯定含有              ，肯定不含              不能確定是否含有                           。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是
          A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－B．Na+、AlO2－、CO32－
          C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。
          A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
          B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶；
          C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；
          D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
          E、配制溶液時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大。
          F、中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大。
          （2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
          ①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：                                       ；
          ②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：                                          ；
          ③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
          c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）
          （3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw=                。
          ①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=           。
          ②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：                。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，某無色溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該無色溶液中一定大量共存的離子組是（   ）
          A．AlO2－、K+、NH4+、Na+B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+
          C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（    ）
          ①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-
          ②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO
          ③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-
          ④水電離出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
          ⑤在加入鋁粉能產生H2的溶液中： NH4+、Fe2+、SO、NO3—
          ⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-
          A．①②B．①③C．②④D．①②⑤⑥
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案