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          【題目】在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　)
          A.使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋
          B.無色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋
          C.含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－
          D.可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          先分析題干中所帶的隱含條件，再判斷各離子之間能否大量共存即可。
          A.使酚酞溶液變紅的是堿性溶液，堿性溶液中無法大量存在，A項(xiàng)不符合題意；
          B.含的溶液呈紫紅色，與題干中的無色透明溶液不符，B項(xiàng)不符合題意；
          C.堿性溶液中這些離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)符合題意；
          D.能與鋅反應(yīng)放出氫氣的是酸性溶液，酸性溶液中無法大量存在，Ca2+與CO32-不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>(夾持儀器未畫出)
          A. 用于檢驗(yàn)溴乙烷消去生成的乙烯
          B. 用于石油的分餾
          C. 用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
          D. 可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NaCl固體配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液，請回答下列問題。
          （1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。
          （2）用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是__g。
          （3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。
          A．定容時(shí)，俯視刻度線 B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出
          C．加蒸餾水超過了刻度線 D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組在探究Fe2+性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中觀察到異�，F(xiàn)象。
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          現(xiàn)象
          溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。
          資料：�。�Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（紅色），Fe(SCN)3中S元素的化合價(jià)為2價(jià)
          ⅱ．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀
          （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+的__性，補(bǔ)全H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：__Fe2+ +__H2O2+__H+ =__Fe3++__H2O
          （2）探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論是：紅色褪去的原因是__。
          （3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ
          現(xiàn)象
          溶液變紅，一段時(shí)間后不褪色。
          取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液
          無白色沉淀產(chǎn)生。
          分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是__（填字母）。
          A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 
          B．通過實(shí)驗(yàn)Ⅲ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2
          C．O2在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色
          D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關(guān)
          （4）上述實(shí)驗(yàn)探究過程用到的實(shí)驗(yàn)方法有__（寫出一條）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　 　)
          A.0.1mol Fe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
          B.常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
          D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是( )
          A.濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性
          B.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，不能干燥 NH3、 H2S等氣體
          C.SO2 和 Cl2 均可使品紅溶液褪色，但將溶有 SO2 的品紅溶液加熱后又恢復(fù)紅色，說明 SO2 的氧化性沒有 Cl2 強(qiáng)
          D.以 FeS和稀硫酸反應(yīng)制H2S氣體為氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解錳工藝過程會產(chǎn)生錳、鎂復(fù)鹽，其組成為(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O。一種綜合利用該復(fù)鹽的工藝流程如圖所示：
          已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Kb(NH3H2O)=1.8×10-5。回答下列問題：
          （1）(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“堿”） ，Mn的化合價(jià)為__________________。
          （2）“沉錳”的離子反應(yīng)方程式為__________________；濾液1溶質(zhì)的主要成分有__________________。
          （3）“沉錳”過程中pH和溫度對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示：
          ①由圖可知，“沉錳”合適的條件為__________________。
          ②Mg2+主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)2”或“MgCO3”)，當(dāng)溫度高于45℃時(shí)Mg2+和Mn2+沉淀率的變化如圖所示，原因是__________________。
          （4）若將NH3通入0.01molL-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，則此時(shí)溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量濃度為__________________。(已知=1.34，忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將二氧化鈦(TiO2）光電極嵌入到新型鈉離子電池的正極，由于光電勢的補(bǔ)償，電池的充電電位下降。該光電極輔助充電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
          A.充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-
          B.放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C.放電時(shí)，正、負(fù)極反應(yīng)的微粒數(shù)目比為4：3
          D.輔助充電時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個(gè)數(shù)比是__________，乙晶胞中a與b的個(gè)數(shù)比是__________，丙晶胞中有________個(gè)c離子，有________個(gè)d離子。
          

			
          

			
          
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