【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d
B. a點溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)
C. b點溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)
D. c點溶液中：c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
【答案】C
【解析】A．a(chǎn)、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性，所以a點水的電離程度最大，故A錯誤；B．a(chǎn)點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B錯誤；C．b點溶液為中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，故C正確；D．c點氫氧化鈉的體積為150ml，所以3[n(N))+n(S)]=4n(Na)，則是3c(NH4+)+3c(NH3H2O)+3c(SO42-)=4c(Na+)，故D錯誤；故選C。
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【題目】Ⅰ．判斷下列同分異構(gòu)屬于何種異構(gòu)？(A、碳鏈異構(gòu)B、位置異構(gòu)C、官能團(tuán)異構(gòu))
①CH3CH=CH(CH2)2CH3和C2H5CH=CHC2H5：
②CH3COOH和HCOOCH3：
Ⅱ．①苯的同系物的通式為CnH2n-6，當(dāng)出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(同分異構(gòu)體是苯的同系物)，碳原子數(shù)的最小值n=
②某氣態(tài)烷烴的二氯代物有3種，則該烷烴的系統(tǒng)命名為
Ⅲ．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。
(1)該物質(zhì)中所含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(2)下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是______
A．CH3CH2CH2COOH B．OHCCH(CH3)CHO C．CH3CH2CH=CHCOOH D．CH2=CHCOOCH3
(3)該分子中最多共平面的原子數(shù)為______個。(已知羧基的四個原子可以共平面)
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是
A. 乙醇可用作燃料 B. 碳酸鈉可用來治療胃酸分泌過多
C. 明礬可用作凈水劑 D. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是
A. 二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
B. Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也電解Al2O3來冶煉Al
C. K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。
Ⅰ.實驗步驟
(1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 (填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。
(4)滴定。當(dāng)___________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00[ | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
(1)按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；
市售白醋總酸量＝ g·100 mL－1。
(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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【題目】某溶液中存在大量的OH-、SO42-、Na+，該溶液中還可能大量存在的離子是
A. NH4+ B. A1O2- C. Cu2+ D. Ba2+
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【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應(yīng)。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12 | 17.1 | 24 |
平衡氣體總濃度/mol·L－1 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為________________________
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。
④該反應(yīng)的焓變ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”)
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
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【題目】在2A+B
3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )
A．v(A)=0.5 molL﹣1s﹣1 B．v(B)=0.5 molL﹣1s﹣1
C．v(C)=0.8 molL﹣1s﹣1 D．v(D)=60 molL﹣1min﹣1
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