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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A. a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d
          B. a點溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)
          C. b點溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)
          D. c點溶液中：c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性，所以a點水的電離程度最大，故A錯誤；B．a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B錯誤；C．b點溶液為中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，結合電荷守恒可知：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，故C正確；D．c點氫氧化鈉的體積為150ml，所以3[n(N))+n(S)]=4n(Na)，則是3c(NH4+)+3c(NH3H2O)+3c(SO42-)=4c(Na+)，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．判斷下列同分異構屬于何種異構？(A、碳鏈異構B、位置異構C、官能團異構)
          ①CH3CH=CH(CH2)2CH3和C2H5CH=CHC2H5： 
          ②CH3COOH和HCOOCH3： 
          Ⅱ．①苯的同系物的通式為CnH2n-6，當出現同分異構體時(同分異構體是苯的同系物)，碳原子數的最小值n= 
          ②某氣態(tài)烷烴的二氯代物有3種，則該烷烴的系統命名為 
          Ⅲ．某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。
          (1)該物質中所含氧官能團的結構簡式為_______。
          (2)下列物質中，與該物質互為同分異構體的是______
          A．CH3CH2CH2COOH B．OHCCH(CH3)CHO C．CH3CH2CH=CHCOOH D．CH2=CHCOOCH3 
          (3)該分子中最多共平面的原子數為______個。(已知羧基的四個原子可以共平面)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質用途的說法不正確的是
          A. 乙醇可用作燃料 B. 碳酸鈉可用來治療胃酸分泌過多
          C. 明礬可用作凈水劑 D. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于強電解質的是
          A. H2O B. CO2 C. CH3COOH D. AlCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關物質的性質、制取或應用等的說法中正確的是
          A. 二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
          B. Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也電解Al2O3來冶煉Al
          C. K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
          D. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。
          Ⅰ.實驗步驟
          (1)配制100ml待測白醋溶液:用 (填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到 (填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
          (2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。
          (3)讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。
          (4)滴定。當___________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
          Ⅱ.實驗記錄
          滴定次數實驗數據(mL)
          1
          2
          3
          4
          V(樣品)
          20.00
          20.00
          20.00[
          20.00
          V(NaOH)(消耗)
          15.95
          15.00
          15.05
          14.95
          Ⅲ.數據處理與討論
          (1)按實驗所得數據，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；
          市售白醋總酸量＝ g·100 mL－1。
          (2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________填寫序號)。
          a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中存在大量的OH-、SO42-、Na+，該溶液中還可能大量存在的離子是
          A. NH4+ B. A1O2- C. Cu2+ D. Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應。
          (1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)
          實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
          溫度/℃
          15
          20
          25
          30
          35
          平衡總壓強/kPa
          5.7
          8.3
          12
          17.1
          24
          平衡氣體總濃度/mol·L－1
          2.4×10－3
          3.4×10－3
          4.8×10－3
          6.8×10－3
          9.4×10－3
          ①該可逆反應的平衡常數的表達式為________________________
          ②可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________。
          A．2v(NH3)＝v(CO2)
          B．密閉容器中混合氣體的密度不變
          C．密閉容器中CO2的體積分數不變
          D．密閉容器中總壓強不變
          ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。
          ④該反應的焓變ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”)
          (2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。
          已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
          ③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
          請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是 ( )
          A．v(A)=0.5 molL﹣1s﹣1 B．v(B)=0.5 molL﹣1s﹣1
          C．v(C)=0.8 molL﹣1s﹣1 D．v(D)=60 molL﹣1min﹣1
          

			
          

			
          
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