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          (1) 配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：  
              
              
                 當(dāng)KMnO4消耗0．05 mol時(shí)，產(chǎn)生的CO2的體積為           L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
              
                 (2) 家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5×105  kJ，試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
              
                                                                               
              
                 已知1 mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44 kJ熱量，則1 mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放出的熱為               kJ。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1) 5,2,3—10,1,2,8；  5．6
              
                (2) C4H10(g)＋6．5O2(g) = 4CO2(g)＋5H2O(l)  △H＝－2900 kJ·mol－1
              
                     或2C4H10(g)＋13O2(g) = 8CO2(g)＋10H2O(l)  △H＝－5800 kJ·mol－1     
                  
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				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
          （1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：
          HC2O4-H++C2O42-
          HC2O4-H++C2O42-
          ；
          （2）常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：
          c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
          ；
          （3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
          （4）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
          ①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
          0.005
          0.005
          mol；
          ②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
          4×10-3
          4×10-3
          mol．
          ③原試樣中H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量為
          10-3mol
          10-3mol
           mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          6.4%
          6.4%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (1)配平以下離子反應(yīng)方程式□+□Fe2++□H+——□Mn2++□Fe3++□H2O反應(yīng)中___________，是氧化產(chǎn)物。
          (2)有兩種鈉鹽分別溶于水后，溶液的pH均大于7，且均能使酸性品紅溶液褪色；寫出此兩種鈉鹽溶液呈堿性的離子方程式____________________、______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆北京市東城區(qū)示范校高三12月綜合練習(xí)（一）化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
          （1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：       ；
          （2）常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：       ；
          （3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

          （4）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
          ①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+ 的物質(zhì)的量為       mol；
          ②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_________mol。
          ③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為_______ mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
          （1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：______；
          （2）常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：______；
          （3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
          精英家教網(wǎng)

          （4）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
          ①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為______mol；
          ②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為______mol．
          ③原試樣中H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量為______ mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
          

			
          

			
          
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