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          將4.00 g Fe、Mg合金投入到足量的一定濃度的硝酸中，金屬與硝酸完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L(HNO3被還原為NO和NO2)；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗凈、干燥后稱量其質(zhì)量為8.25 g．則收集到的氣體體積V值可為

          1. A.
            1.12
          2. B.
            5.34
          3. C.
            7.26
          4. D.
            8.23
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          設(shè)Fe、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則有：56 g/mol·x+24 g/mol·y＝4.00 g，107 g/mol·x+58 g/mol·y＝8.25 g，解得x＝y(tǒng)＝0.05 mol
          失去的電子數(shù)為：n(e-)＝0.25 mol
          若全為NO2∶n(NO2)＝0.25 mol，V(NO2)＝5.6 L
          若全為NO∶n(NO)＝0.25/3 mol，V(NO)＝1.87 L
          故1.87＜V＜5.6，所以選B項(xiàng)有可能．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度．實(shí)驗(yàn)如下：
          （1）配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器有
          1000ml容量瓶
          1000ml容量瓶
          ．
          （2）用標(biāo)準(zhǔn) 0.1mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作如下：
          A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
          B．用待測(cè)定的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管．
          C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
          D．酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
          E．檢查滴定管是否漏水．
          F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作兩次．
          G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
          ①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）：
          E→C→D→B→A→G→F
          E→C→D→B→A→G→F
          ．
          ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：
          酚酞或甲基橙
          酚酞或甲基橙
          ．
          ③在G操作中，如何確定終點(diǎn)：
          用酚酞作指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；根據(jù)用甲基橙作指示劑時(shí)，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)．
          用酚酞作指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；根據(jù)用甲基橙作指示劑時(shí)，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)．
          ．
          （3）酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）
          偏大
          偏大
          ；酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若先俯后仰，則結(jié)果會(huì)
          偏大
          偏大
          ．
          （4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下，計(jì)算燒堿樣品的純度（保留到小數(shù)點(diǎn)后二位）：
          80.80%，
          80.80%，

          

          


          
測(cè)定序號(hào)
待測(cè)溶液的體積/mL
所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
          

          
滴定前
滴定后
          

          
1
20.00
0.50
20.72
          

          
2
20.00
1.20
21.38
          

          
3
20.00
2.00
22.20
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：讀想用　高二化學(xué)(上)
				題型：013
			
          

						
          

          將4.00 g Fe、Mg合金投入到足量的一定濃度的硝酸中，金屬與硝酸完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L(HNO3被還原為NO和NO2)；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗凈、干燥后稱量其質(zhì)量為8.25 g．則收集到的氣體體積V值可為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          1.12
          

          

          B．
          		

          5.34
          

          

          C．
          		

          7.26
          

          

          D．
          		

          8.23
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省蘇北四市高三上期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：簡(jiǎn)答題
			
          

						
          已知黃鈉鐵礬[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn)。某研究小組先將某廢水中Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去。該小組為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          


          ①稱取4.850 g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
          


          ②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)。
          


          ③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165 g。
          


          （1）該小組不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去鐵元素，是因?yàn)樯傻腇e(OH)3 
             。
          


          （2）用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為          ，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為          。
          


          （3）通過(guò)計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省寧德市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）
          


          碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）保存碘單質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是____                              
。
          


          （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子：
          


          


          反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=             
（填表達(dá)式）。
          


          溫度升高時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將           
（填“增大”、“不變”或“減小”）。
          


             （3）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液�，F(xiàn)用該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          


              ①用高錳酸鉀滴定法測(cè)碘離子濃度。反應(yīng)為：
          


          


              滴定20.00 mL該溶液需0.10
mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液10.25
mL，則該溶液中碘離子的濃度為        
mol·L-1（精確到0.01）。
          


          ②用下列流程制取少量碘單質(zhì)：
          


          


          步驟①的離子方程式為                                       
，在該步驟中，加入100 mL水和足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)消耗1.4 g Fe時(shí)，懸濁液中的c(Ag+)=     
。[假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液體積不變；此溫度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
          


             （4）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來(lái)定量測(cè)量CO的含量。
          


             

          


          寫(xiě)出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：
          


                                                               
。
          


           
          

			
          

			
          
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