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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          實驗室利用氧化還原反應制取的氣體是
              
          A．O2  H2　CO2　　    B．O2  CO2　　　 C．CO2　　  D．H2   O2
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L：其工業(yè)提取方法是先將氯氣通入到富含溴離子的海水中，將溴置換出來，再提取單質溴．提取方法有以下幾種．
          （1）空氣吹出純堿吸收法．該方法是用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收．最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及到的反應有：①
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
          （寫出離子方程式）：②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．其中③中發(fā)生還原反應的離子是
          BrO3-
          BrO3-
          ．
          （2）空氣吹出SO2吸收法．該方法是將溴吹出后用SO2的水溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得到單質溴．寫出溴與二氧化硫的水溶液反應的化學方程式
          Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
          Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
          ．
          （3）溶劑萃取法．該方法是利用單質溴在水中和有機溶劑中的溶解度不同的原理來進行實驗．實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．下列可以用于單質溴的萃取試劑是
          ②④
          ②④
          （填序號）：
          ①乙醇    ②四氯化碳    ③硝酸    ④苯．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氧化還原反應在化學工業(yè)中應用廣泛．
          Ⅰ、有如圖1所示的實驗裝置．
          （1）若用石墨電極電解NaHCO3溶液，Y電極上產生的氣體是
          O2
          O2
          ．
          （2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是
          鐵
          鐵
          ，Y電極反應式是
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+
          ．
          Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含Cr2O72-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
          回答以下問題：
          （1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          ClO-+H2O?HClO+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （2）③中反應時，每0.4mol Cr2O72-轉移2.4mole-，該反應的離子方程式為
          3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
          3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
          ．
          （3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍色沉淀生成．向上述有藍色沉淀的懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請你使用化學用語，結合必要的文字說明分析其過程
          待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
          待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
          ．
          Ⅲ、工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水．
          （1）Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是
          Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
          ．
          （2）實驗室利用如圖3所示模擬處理含Cr2O72-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動原理解釋沉淀出現在陰極附近的原因
          陰極反應消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          陰極反應消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強
          ．
          （3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr2O72-時，得到沉淀的質量是
          8.48
          8.48
           g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。生物處理的方法是先將大多數有機態(tài)氮轉化為氨態(tài)氮，然后通過進一步轉化成N2而消除污染。生物除氮工藝有以下幾種方法：
          【方法一】在氧充足條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮，然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機物還原為氮氣。見圖中之①。反應過程為如下(注：有機物以甲醇表示；當廢水中有機物不足時，需另外投加有機碳源)。
          2+3O22HNO2+2H2O+2H+
          2HNO2+O22HNO3
          6+2CH3OH6+2CO2+4H2O
          6+3CH3OH3N2+3CO2+3H2O+6OH-
          【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮。見圖中之②。
          請回答以下問題：
          (1)的空間構型為__________。大氣中的氮氧化物的危害有________和________等。
          (2)方法一中氨態(tài)氮元素1 g轉化為硝酸態(tài)氮時需氧的質量為__________ g。
          (3)從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因：_________________________。
          (4)自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量，對農業(yè)生產不利，農業(yè)上可通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用。其原因是______________。
          (5)荷蘭Delft大學Kluyver生物技術實驗室試驗確認了一種新途徑。在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮(氨態(tài)氮以表示)氧化為氮氣(見圖中過程③)。其反應離子方程式為___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。生物處理的方法是先將大多數有機態(tài)氮轉化為氨態(tài)氮，然后通過進一步轉化成N2而消除污染。生物除氮工藝有以下幾種方法：
            
          【方法一】在好氧條件下，通過好氧硝化菌的作用，將廢水中氨態(tài)氮轉化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮，然后在缺氧條件下，利用反硝化菌，硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機物還原為氮氣。見圖中之①。反應過程為如下（注：有機物以甲醇表示；當廢水中有機物不足時，需另外投加有機碳源）。2NH4++3O2==2HNO2 +2H2O +2H+         2HNO2 +O2===2HNO3
            
          6NO3―+2CH3OH→6NO2―+2CO2+ 4H2O     6NO2―+3CH3OH→3N2 +3CO2+ 3H2O+ 6OH―
            
          【方法二】與方法一相比，差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮。見圖中之②。
                
            
            
               
            
                  
           
             
                  
            
          請回答以下問題：
            
          （1）NH4+的空間構型為          。大氣中的氮氧化物的危害有      和       等。
            
          （2）方法一中氨態(tài)氮元素1g轉化為硝酸態(tài)氮時需氧的質量為        g。
            
          （3）從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因：                       。
            
          （4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸鹽還原成氮氣，從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量，對農業(yè)生產不利，農業(yè)上可通過松土作業(yè)，以防止反硝化作用。其原因是                    。
            
          （5）荷蘭Delft大學Kluyver生物技術實驗室試驗確認了一種新途徑。在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH4+表示）氧化為氮氣（見圖中過程③）。其反應離子方程式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L：其工業(yè)提取方法是先將氯氣通入到富含溴離子的海水中，將溴置換出來，再提取單質溴．提取方法有以下幾種．
          （1）空氣吹出純堿吸收法．該方法是用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收．最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及到的反應有：①______（寫出離子方程式）：②數學公式；③數學公式．其中③中發(fā)生還原反應的離子是______．
          （2）空氣吹出SO2吸收法．該方法是將溴吹出后用SO2的水溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得到單質溴．寫出溴與二氧化硫的水溶液反應的化學方程式______．
          （3）溶劑萃取法．該方法是利用單質溴在水中和有機溶劑中的溶解度不同的原理來進行實驗．實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是______．下列可以用于單質溴的萃取試劑是______（填序號）：
          ①乙醇　　②四氯化碳　�、巯跛帷　、鼙剑�
          

			
          

			
          
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